Question

【題目】在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物 質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/ mol·L－1	0.1	0.2	0
平衡濃度/ mol·L－1	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 增大壓強(qiáng)，使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C. 反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為： =50%，故A正確；B．增大壓強(qiáng)，使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△c(X)∶△c(Y)∶△c(Z)=0.05∶0.15∶0.1=1∶3∶2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y2Z，K===1600(mol/L)-2，故C正確；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，故D正確；答案為B。