20世紀30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息,回答下列問題:
(1)圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示
意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式__________________________________
在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1和E2的變化是:E1_________,E2________(填“增大”、“減小”或“不變”),對反應(yīng)熱是否有影響?_______________,
原因是_
(2)圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題:
① PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式
② P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)
的△H2關(guān)系是:△H2______ △H1(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是
圖一 圖二
(1) NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234 kJ/mol;(2分)
減小(1分); 減小(1分); 無影響(1分);催化劑只降低反應(yīng)的活化能,不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差,即反應(yīng)熱不改變。(或:因為催化劑只降低反應(yīng)的活化能,同等程度的降低E1、E2的值,則E1—E2的差(即反應(yīng)熱)不改變。)(2分)
(2)① PCl5(g) = PCl3(g) +Cl2(g) △H=+93kJ/mol(2分)
②等于(1分);根據(jù)蓋斯定律可知,如果一個化學反應(yīng)可以分步進行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。(或者答化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。)(2分)
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
(8分)(1)20世紀30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量 (填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的總能量。
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+COCO2+NO,2 min時,測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ,則:
①該段時間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率為 。
②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達到平衡,則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 。
③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變 B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變
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科目:高中化學 來源:2011-2012年湖南鳳凰華鑫中學高一下學期第三次月考(理)化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(8分)(1)20世紀30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量 (填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的總能量。
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+COCO2+NO,2 min時,測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ,則:
①該段時間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率為 。
②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達到平衡,則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 。
③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變 | B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變 |
C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 | D.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等 |
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科目:高中化學 來源:2014屆江西上饒中學高一零點、實驗班下期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)(1)20世紀30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量 (填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的總能量。
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
NO2+COCO2+NO,2 min時,測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ,則:
①該段時間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速為 。
②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達到平衡,則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 。
③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變 B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變
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科目:高中化學 來源:2011-2012年湖南鳳凰華鑫中學高一下學期第三次月考(理)化學試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)(1)20世紀30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量 (填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的總能量。
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+COCO2+NO,2 min時,測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ,則:
①該段時間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率為 。
②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達到平衡,則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 。
③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變 B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變
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