Question

15．判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣．
K₂CO₃溶液呈堿性CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
K₂SO₄溶液呈中性不發(fā)生水解；
FeCl₃溶液呈酸性Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

Answer 1

分析 先判斷是否有弱離子再確定是否水解，結(jié)合水解方程式判斷溶液的酸堿性．

解答 解：K₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，水解離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
K₂SO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；
FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
故答案為：堿；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；中；不發(fā)生水解；酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

點(diǎn)評 本題考查鹽類水解，題目難度不大，注意把握鹽類水解規(guī)律：有弱（弱離子）才水解，無弱（弱離子）不水解，誰弱（弱離子）誰水解，誰強(qiáng)顯誰性（酸堿性）．