11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有C-12原子的個數(shù)為NA
C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
D．1 mol的羥基與1 moL的甲基所含電子數(shù)均為9 NA

分析 A、在偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉本身，水中也含氧原子；
B、根據(jù)石墨烯由C-12原子構(gòu)成來分析；
C、溶液體積不明確；
D、羥基和甲基均不顯電性．

解答 解：A、在偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于2NA個，故A錯誤；
B、由于石墨烯由C-12原子構(gòu)成，故12g石墨烯中含有的C-12原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，個數(shù)為NA個，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、羥基不顯電性，故1mol羥基中含9mol電子，而1mol甲基也含9mol電子，故均為9NA個，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）II．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的突出優(yōu)點是（填選項序號）D．
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜           B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便       D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是（填化學(xué)式）NaHCO3．
（4）將碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別配制成0.5mol•L-1的溶液，探究與0.5mol•L-1CaCl2溶液反應(yīng)的情況
實驗方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)實際結(jié)果
實驗1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液有白色
沉淀		Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)．有白色沉淀
實驗2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液無白色
沉淀		NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)．既有白色沉淀出現(xiàn)，同時又有少量氣泡冒出．
請寫出上述實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
實驗1：Ca2++CO32-=CaCO3↓；實驗2：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NH3•H2O的電離方程式為NH3•H20?NH4++0H-．若在氨水中加人下表中的物質(zhì)，氨的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度有何變？請?zhí)顚懴卤恚?
         結(jié)果         加入物質(zhì)
變量		H2ONH4Cl（s）NaOH（s）濃鹽酸
（1）c（NH3•H20）    
（2）n（OH-）    
（3）c（OH-）    
（4）電離平衡移動方向    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．以下是CuSO4•5H2O的實驗室制備流程圖．
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）銅粉的稀硫酸溶液中加入濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）銅在酸溶與后續(xù)的過程中需要保持硫酸過量，其目的是提高銅元素的浸出率，抑制銅離子水解
（3）尾氣中的NO2是一種大氣污染物，通常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，可以生成硝酸鈉與亞硝酸鈉兩種鹽，寫出NO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．8.12 天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700 噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒．有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理以減輕污染．寫出NaCN的電子式Na+，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：

（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3 Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋    c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．1mol N2中含有的電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol水所含的氧原子數(shù)為1NA
C．常溫常壓下，17g氨氣所含的分子數(shù)大于NA
D．2g氫氣所含的氫原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知298K，101kPa時，1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為1mol液態(tài)水放出熱量44kJ，并且知道熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1．請寫出該條件下氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．用傾析法分離沉淀時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離
B．做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象
C．過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法
D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

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