在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1mol A，發(fā)生A(g) B(g) + C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中c(C)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．反應(yīng)在 0 ~50 s 的平均速率v(C)=1.6×10-3mo1/(L • s)

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)值為0.025

C．反應(yīng)平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此時(shí)v(正)<v(逆)

D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的△H<0

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如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是

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實(shí)驗(yàn)室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是( )

A. 錐形瓶 B. 試管 C. 分液漏斗 D. 容量瓶

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下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是

A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多可能有9個(gè)碳原子在同一平面

C. 有7個(gè)碳原子可能在同一直線(xiàn) D. 可能有5個(gè)碳原子在同一直線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生 的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反應(yīng)I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ•mol-l(反應(yīng)II)

請(qǐng)冋答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)I能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是____________。

（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)II的Kp=___________ (用表達(dá)式表示)。

（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是______________。

（4）通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)I和II是否同時(shí)發(fā)生，理由是___________。

（5）圖I為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線(xiàn)。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有__________。

A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù) D．提高反應(yīng)體系的溫度

（6）恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)I和II同時(shí)發(fā)生，且v1>v2，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出反應(yīng)體系中c(SO2)

隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室——“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，它是一種將水電解技術(shù)與氫氣燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極。 下列說(shuō)法正確的是（ ）

A． B區(qū)的OH-通過(guò)隔膜向a電極移動(dòng)，A 區(qū)pH增大

B． 圖中右管中的OH-通過(guò)隔膜向c電極移動(dòng)，d電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C． c是正極，電極上的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

D． 當(dāng)有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

—定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零)，平衡時(shí) X、Y、Z 的濃度分別為 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L， 則下列判斷正確的（ ）

A．c1:c2=3:1

B．平衡時(shí).Y和Z的生成速率之比為2:3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用3塊狀大理石與30L3mol﹒L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是

①再加入30mL3 mol﹒L-1鹽酸 ②改用30mL6 mol﹒L-1鹽酸

③改用3g粉末狀大理石 ④適當(dāng)升高溫度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

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