煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生 的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反應I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ•mol-l(反應II)

請冋答下列問題：

（1）反應I能夠自發(fā)進行的條件是____________。

（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應II的Kp=___________ (用表達式表示)。

（3）假設某溫度下，反應I的速率(v1)大于反應II的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是______________。

（4）通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應I和II是否同時發(fā)生，理由是___________。

（5）圖I為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有__________。

A．向該反應體系中投入石灰石 B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度

C．提高CO的初始體積百分數(shù) D．提高反應體系的溫度

（6）恒溫恒容條件下，假設反應I和II同時發(fā)生，且v1>v2，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)

隨時間t變化的總趨勢圖。

練習冊系列答案
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A．反應在 0 ~50 s 的平均速率v(C)=1.6×10-3mo1/(L • s)

B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)值為0.025

C．反應平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此時v(正)<v(逆)

D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol/L，則該反應的△H<0

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A．x>y B．x=y C．x<y D．不能確定

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A．反應速率a>b>c

B．若T2>T1，則正反應一定是吸熱反應

C．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：b>c>a

D．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

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A．Ｔ1＜Ｔ2，P1＜P2 B．Ｔ1＜Ｔ2，P1＞P2

C．Ｔ1＞Ｔ2，P1＞P2 D．Ｔ1＞Ｔ2，P1＜P2

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