【題目】鄰苯二甲酸二丁酯(DBP)是一種常見的塑化劑,可用乙烯和鄰二甲苯為原料合成,合成過程如圖所示:
已知:I.;
II.。
請回答下列問題:
(1)DBP的分子式為___,C的順式結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為____,含有的官能團名稱為_______。
(3)反應①屬于____反應。
(4)E的一種同分異構(gòu)體F,能與NaOH溶液反應,且l mol F完全反應消耗3 mol NaOH,寫出F的三種可能結(jié)構(gòu)簡式____。
(5)檢驗C中含有碳碳雙鍵的方法________。
【答案】C16H22O4羥基、醛基氧化、取少量C于試管中,先加足量銀氨溶液水浴加熱(或加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱),充分反應后再加入酸性高錳酸鉀溶液(或加稀硫酸酸化后再加入溴水),酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)褪色說明C中有碳碳雙鍵
【解析】
A的分子式是C2H4O,A發(fā)生信息中醛的加成反應生成B,則A是乙醛,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,B為CH3CHOHCH2CHO,所以乙烯發(fā)生氧化反應生成乙醛;根據(jù)B的分子式為C4H8O2,C的分子式為C4H6O可知B脫去1分子水生成C,B→C發(fā)生消去反應;因為C有順反異構(gòu),所以C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO;C與氫氣發(fā)生加成反應生成D,根據(jù)C與D的分子式可知,碳碳雙鍵、羥基均發(fā)生了加成反應,故D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH;由已知Ⅱ可得發(fā)生氧化反應生成E為,E與D(CH3CH2CH2CH2OH)發(fā)生酯化反應生成DBP為,據(jù)此解答。
(1)由DBP的結(jié)構(gòu)簡式可得,分子中含C原子數(shù)為16、H原子數(shù)為22、O原子數(shù)為4,故分子式為C16H22O4;C有順反異構(gòu),其順式結(jié)構(gòu)為。
(2)B為,含有羥基和醛基兩種官能團;
(3)根據(jù)以上分析可知反應①屬于乙烯的氧化反應;
(4)E為,E的一種同分異構(gòu)體F,苯環(huán)上含有兩個取代基,能與NaOH溶液反應,則F中可能含有羧基或酯基,又因為1molF完全反應消耗3molNaOH,所以分子中應含有一個羧基和一個酯基,則F可能的結(jié)構(gòu)簡式為、、;
(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO,分子中含有碳碳雙鍵和醛基,醛基能與酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)反應,對碳碳雙鍵的檢驗造成干擾,所以先加銀氨溶液[或新制的Cu(OH)2懸濁液]水浴加熱氧化-CHO后,(調(diào)節(jié)pH至酸性)再加入酸性高錳酸鉀溶液(或溴水),看是否褪色,即取少量C于試管中,先加足量銀氨溶液水浴加熱(或加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱),充分反應后再加入酸性高錳酸鉀溶液(或加稀硫酸酸化后再加入溴水),酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)褪色說明C中有碳碳雙鍵。
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【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是( )
A. 平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B. 平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C. 平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/L
D. 反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應速率最慢
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是( )
A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1
B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g
C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應充入22.4 L的CO
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【題目】已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表,下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A. 該反應的正反應是吸熱反應
B. 恒溫時增大壓強,正反應速率增大
C. 830℃時,反應達到平衡,一定是c(CO)=c(CO2)
D. 400℃時,生成CO2物質(zhì)的量越多,平衡常數(shù)K越大
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【題目】用如圖裝置來分離CO2和CO混合氣體并干燥,圖中a、c、d為止水夾,b為分液漏斗活塞,通過Y形管和止水夾分別接兩個球膽,現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡,為使實驗成功,甲、乙、丙分別盛放的試劑為()
甲 | 乙 | 丙 | |
A | 飽和NaHCO3溶液 | 12 mol·L-1鹽酸 | 18.4 mol·L-1 H2SO4 |
B | 飽和Na2CO3溶液 | 2 mol·L-1 H2SO4 | 飽和NaOH溶液 |
C | 飽和NaOH溶液 | 2 mol·L-1 H2SO4 | 18.4 mol·L-1 H2SO4 |
D | 18.4 mol·L-1 H2SO4 | 飽和NaOH溶液 | 18.4 mol·L-1 H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是
A. 高溫下,5.6 g Fe與足量水蒸氣反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B. 標準狀況下,22.4 L NO和11.2 L O2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
C. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應,充分反應后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
D. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解,所消耗OH-的數(shù)目為NA
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【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸,現(xiàn)紿出下列儀器(配制過程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯 ④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒,配制中使用儀器的先后順序排列正確的是
A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 稀H2SO4 滴在鐵片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B. 稀鹽酸滴在碳酸鈣上:CO32―+2H+CO2↑+H2O
C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO42-BaSO4↓
D. 氧化銅與鹽酸反應:CuO +2H+Cu2++H2O
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