【題目】研究NO2、SO2CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)對于反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g);如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)=________________________;υ(SO3)=_______________________

2)已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1

2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol1

則反應(yīng)NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)ΔH______ kJ·mol1。

3)一定條件下,將NO2SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______

a、體系壓強(qiáng)保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

c、SO3NO的體積比保持不變 d、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO

【答案】 0.025 mol·L-1·min-1 0.05 mol·L-1·min-1 41.8 b、d

【解析】(1)對于反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g);反應(yīng)速率υ(SO2)0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)υ(SO2)=0.05 mol·L-1·min-1×=0.025 mol·L-1·min-1;υ(SO3)= υ(SO2)=0.05 mol·L-1·min-1,故答案為:0.025 mol·L-1·min-1;0.05 mol·L-1·min-1

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6kJmol-1,②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-113.0kJmol-1,利用蓋斯定律將×-×NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)H=×(-196.6kJmol-1)- ×(-113.0kJmol-1)=-41.8kJmol-1,故答案為:-41.8;

(3)a.無論是否達(dá)到平衡,體系壓強(qiáng)都保持不變,不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故a錯誤;b.混合氣體顏色保持不變,說明濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;cSO3NO的計(jì)量數(shù)之比為11,無論是否達(dá)到平衡,二者的體積比保持不變,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故c錯誤;d.物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,每消耗1mol SO3的同時生成1molNO,表示正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故d正確;故答案為:bd

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ,在MnO2下加熱,KClO3的分解機(jī)理為:

①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7

②2Mn2O74MnO2+3O2

下列有關(guān)說法不正確的是(

A.1 mol KClO3所具有的總能量高于1 mol KCl所具有的總能量

B.KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)

C.1 g KClO3 ,1 g MnO2,0.1 g Mn2O7混合加熱,充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1 g

D.將固體二氧化錳碾碎,可加快KClO3的分解速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)中需用2.0molL-1Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為 ( 。

A. 1 000mL212.0g B. 500mL;100.7g

C. 1000mL201.4g D. 100mL;21.2g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列燃料中,不屬于化石燃料的是( )

A. 水煤氣 B. 石油 C. 天然氣 D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑,在不同條件下KClO3KI氧化為I2KIO3。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中對KClO3KI的反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉栴}:

實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀

1A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。實(shí)驗(yàn)開始時,首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟是________。

2)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌.該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有_______

3AB裝置之間缺少除去氯氣中氯化氫的裝置,是否會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生不利影響,其理由是_________(填,若選擇請說明理由,若選擇則不需說明理由)

實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

4)該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):

試管編號

1

2

3

4

0.20molL1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3s/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0molL1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__

設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是__

2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中,需吸收能量的是(
A.H+H→H2
B.I2→I+I
C..H+Cl→HCl
D.C+O2→CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是

A兩種晶體均為原子晶體

B立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大

C.六方相氮化硼層結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電的原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子

DNH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一.1mol NH4BF4含有1 mol配位鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨硼烷是一種有效、安全的固體儲氫材料,氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似,如下圖。

1氨硼烷的晶體類型為____________

2氨硼烷分子中氮原子、硼原子的雜化軌道類型分別為

3氨硼烷晶體中存在的作用力有 (填序號)

A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D配位鍵 E金屬鍵 F氫鍵 G范德華力

4硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為,請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式 ________ 。

5NaBH4為硼源、某配合物為氨源可用于制備氨硼烷.為測定該配合物的結(jié)構(gòu),取2.32g配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):用重量法分析金屬元素,測得鎳元素的質(zhì)量為0.59g;在堿性條件下加熱蒸出NH3,用滴定法測出其物質(zhì)的量為0.06mol;滴加過量硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,加熱,沉淀沒有增加;用摩爾法分析含量,測得氯元素質(zhì)量為0.71g

該配合物中鎳離子的基態(tài)電子排布式為

該配合物的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(雙選)油脂是人體重要的能源物質(zhì),下列關(guān)于油脂的敘述正確的是(  )

A. 油脂的主要成分是高級脂肪酸 B. 油脂屬于天然有機(jī)高分子化合物

C. 煎炸食物的花生油比牛油的熔點(diǎn)低 D. 油脂可以在堿性條件下水解,用于制取肥皂

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