19.下列化合物,按其晶體的熔點(diǎn)由低到高排列正確的是(  )
A.SiO2  CsCl   CBr4   CF4B.SiO2  CsCl   CF4    CBr4
C.CsCl  SiO2   CBr4   CF4D.CF4     CBr4   CsCl   SiO2

分析 SiO2為原子晶體,CsCl、CaCl2為離子晶體,CBr4、CF4為分子晶體,在比較固體物質(zhì)的熔點(diǎn)時(shí),首先是區(qū)分各晶體的類(lèi)型,晶體的熔點(diǎn)高低一般為:原子晶體>離子晶體>分子晶體;在組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中,分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔點(diǎn)越高,以此來(lái)解答.

解答 解:SiO2為原子晶體,CsCl為離子晶體,CBr4、CF4為分子晶體,一般熔點(diǎn)高低一般為:原子晶體>離子晶體>分子晶體,組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量大,熔點(diǎn)高,則熔點(diǎn)由低到高為CF4<CBr4<CsCl<SiO2,故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查熔點(diǎn)的比較,明確晶體類(lèi)型的判斷及熔點(diǎn)比較的一般規(guī)律即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)(俗名)、化學(xué)式都正確的是( 。
A.堿性氧化物  氧化鐵   FeOB.酸性氧化物   碳酸氣   CO2
C.酸   硫酸    H2SD.鹽    純堿    NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè).從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的工藝流程如下:

已知:NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀.
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL,若用98%的濃硫酸來(lái)配制,除量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器是燒杯、100mL容量瓶.
(2)濾渣的主要成份有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2
(3)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀,該反應(yīng)的離子方程式:Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-.在調(diào)節(jié)pH=5-6之前,還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O.
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度(℃)40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),其主要操作過(guò)程是蒸發(fā)濃縮(結(jié)晶),趁熱過(guò)濾.
(5)如果測(cè)得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g,得到的MgSO4•7H2O196.8g,則MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70%(相對(duì)分子質(zhì)量:MgSO4•7H2O-246  MgO-40).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3,利用此原料可以得到多種工業(yè)產(chǎn)品,分折下面流程,回答問(wèn)題

已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(1)用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液,前者需要消耗的酸液體積大(填“大”、“小”或“相同”);
(2)計(jì)算溶液②中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為4.0×10-20 mol/L;
(3)此時(shí)緩沖溶液中 c(NH4+ )>c(Cl-)(填>,=,<)
(4)沉淀①中加人過(guò)量NaOH反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(5)溶液④中含有Al3Cl3,加熱蒸干Al3Cl3,溶液最終得到Al2O3,若想得到AlCl3晶體,應(yīng)采取的措施是在HCl(g)氛圍中加熱蒸干.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.取50.OmLNa2CO3和Na2SO4的混合液,加人過(guò)量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用過(guò)最的稀硝酸處理后沉淀減少到4.66g,并有氣體放出.
(1)試解釋沉淀減少的原因BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑(用離了反應(yīng)方程式表示).
(2)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L、0.4mol/L.
(3)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為1.12L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.國(guó)際著名血液學(xué)雜志《BLOOD》刊載了一條令人振奮的科研成果:中國(guó)科學(xué)家找到白血病致病元兇--蛋白質(zhì)Shp2.下列關(guān)于蛋白質(zhì)Shp2的說(shuō)法中正確的是( 。
A.它是高分子化合物
B.它在一定條件下能水解,最終生成葡萄糖
C.是天然蛋白質(zhì),僅由C、H、O、N四種元素組成
D.是一種特殊的蛋白質(zhì),滴加濃HNO3不發(fā)生顏色反應(yīng),灼燒時(shí)沒(méi)有任何氣味

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.通過(guò)血液中的鈣離子的檢測(cè)能夠幫助判斷多種疾病.
某研究小組為測(cè)定血液樣品中Ca2+的含量(100mL血液中含Ca2+的質(zhì)量),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①準(zhǔn)確量取5.00mL血液樣品,處理后配制成50.00mL溶液;
②準(zhǔn)確量取溶液10.00mL,加入過(guò)量(NH42C2O4溶液,使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀;
③過(guò)濾并洗凈所得CaC2O4沉淀,用過(guò)量稀硫酸溶解,生成H2C2O4和CaSO4稀溶液;
④加入12.00mL 0.0010mol•L-1的KMnO4溶液,使H2C2O4完全被氧化,離子方程式為:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O;
⑤用0.0020mol•L-1 (NH42Fe(SO42溶液滴定過(guò)量的KMnO4溶液,消耗(NH42Fe(SO42溶液20.00mL.
(1)已知室溫下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9,欲使步驟②中
c(Ca2+)≤1.0×10-5 mol•L-1,應(yīng)保持溶液中c(C2O42-)≥2.0×10-4mol•L-1
(2)步驟⑤中有Mn2+生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O.
(3)若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH42Fe(SO42溶液洗滌,測(cè)得血液中Ca2+的含量將偏低(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
(4)計(jì)算血樣中Ca2+的含量0.04g/mL(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器:

(1)寫(xiě)出序號(hào)所代表的儀器的名稱(chēng):
B1000mL容量瓶;C冷凝管;D分液漏斗.
實(shí)驗(yàn)室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(2)配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有C(填選項(xiàng)的字母).
A.燒杯   B.500mL容量瓶   C.漏斗   D.膠頭滴管    E.玻璃棒
(3)用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉,其質(zhì)量為4.0g.
(4)該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是攪拌,加速溶解、引流.
(5)配制過(guò)程中,造成濃度偏低的操作可能有BCDE(選填下列操作的序號(hào)).
A、容量瓶蒸餾水洗后未加干燥
B、燒杯用蒸餾水洗后未干燥
C、將燒杯中NaOH移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯,即向容量瓶中加水到刻度
D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),不慎超過(guò)刻度線(xiàn),用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線(xiàn)
E、定容時(shí),仰視液面加水至刻度線(xiàn).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.NaNO2因外觀(guān)和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2
(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2和NaCl.可選用的物質(zhì)有:①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有②、⑤(填序號(hào)).
(3)某廠(chǎng)廢液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B(填編號(hào)).
A.NaCl        B.NH4Cl        C.HNO3       D.濃H2SO4
(4)請(qǐng)完成并配平以下化學(xué)方程式:□Al+□NaNO3+□NaOH═□NaAlO2+□N2↑+□10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O.若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol e-,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L.
(5)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3ˉ.兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖:

①第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),
②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3ˉ(aq)的熱化學(xué)方程式是:NH4+(aq)+2O2(g)═NO3-(aq)+H2O(l)+2H+(aq)△H=-346kJ•mol-1

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