6．下列各物質的分類、名稱（俗名）、化學式都正確的是（　�。�
A．堿性氧化物  氧化鐵   FeOB．酸性氧化物   碳酸氣   CO2
C．酸   硫酸    H2SD．鹽    純堿    NaOH

分析 A．氧化鐵的化學式與名稱不匹配；
B．碳酸氣為CO2，屬于酸性氧化物；
C．硫酸的化學式為H2SO4，硫化氫為氫硫酸；
D．純堿為碳酸鈉，氫氧化鈉為燒堿．

解答 解：A．堿性氧化物氧化鐵的化學式為：Fe2O3，F(xiàn)eO為氧化亞鐵，故A錯誤；
B．碳酸氣即CO2，是酸性氧化物，故B正確；
C．H2S為氫硫酸，硫酸的化學式為H2SO4，故C錯誤；
D．純堿是鹽，其正確的化學式為Na2CO3，而NaOH是燒堿，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見物質的化學式及名稱、俗名的判斷，題目難度不大，明確常見物質的名稱、俗名及化學式為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下列物質中屬于酸的是①④；屬于堿的是⑦；屬于鹽的是③⑤⑩；氧化物的是⑧⑨．（填序號）
①CH3COOH�、贑H3CH2OH　③NaHSO4�、蹾3PO4�、軨u（OH）2CO3　⑥CH4⑦Ca（OH）2 ⑧SO3�、酦a2O2  ⑩Na2CO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子，同時符合下列條件的是（　�。�
①在溶液中能大量共存；②加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，既無沉淀又無氣體生成．
A．H+、HCO3-、Ca2+B．Ba2+、H+、Cl-C．Ca2+、NH4+、HCO3-D．Mg2+、NH4+、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性
B．離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)
C．配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成一對共用電子
D．金屬鍵的實質是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅跟硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．小蘇打投入過量的澄清石灰水中  HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，向濃度為0.1mol•L-1硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示．a(chǎn)、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的導電性：c＜d
C．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、SO42-
B．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B．V（NaOH）=20ml時，${C_{（C{l^-}）}}$=${C_{（C{H_3}CO{O^-}）}}$
C．PH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
D．V（NaOH）=10ml時，醋酸溶液中：${C_{（N{a^+}）}}$＞${C_{（C{H_3}CO{O^-}）}}$＞${C_{（{H^+}）}}$＞${C_{（O{H^-}）}}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物，按其晶體的熔點由低到高排列正確的是（　�。�
A．SiO2  CsCl   CBr4   CF4B．SiO2  CsCl   CF4    CBr4
C．CsCl  SiO2   CBr4   CF4D．CF4     CBr4   CsCl   SiO2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案