【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）

A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.氨氣易液化且汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑

C.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

D.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

【答案】B

【解析】

A．SO2用于漂白紙漿，是二氧化硫結(jié)合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，不是氧化性，故A錯(cuò)誤；

B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；

C．NH4HCO3含N元素，可用作氮肥，與其穩(wěn)定性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氯氣可以和氫氧化鈣反應(yīng)，生石灰不可用來干燥氯氣，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（11分）

根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A ，E ，G ；

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是 ，反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是 ；

（3）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：① 、⑤ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )

A. 放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向物質(zhì)的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的量隨著Ba(OH)2 加入量的變化如圖所示。下列離子方程式書寫正確的是

A. O→A：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

B. A→B：2Al3++3SO42－+3Ba2+ +6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

C. B→C：NH4++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O

D. D→E：NH4++ OH－＝NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體不會造成空氣污染的是(　　)

A. N2 B. CO C. SO2 D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。

① Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是______價(jià)。

② 用Na2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是_______（用離子方程式表示）。

③ 工業(yè)上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4，完成下列化學(xué)方程式：2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如右圖所示,該電池反應(yīng)為：Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－

下列有關(guān)說法正確的是( )

A．電池工作時(shí),c溶液中的溶質(zhì)一定是MgCl2

B．負(fù)極反應(yīng)式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-

C．電池工作時(shí),OH－向b電極移動

D．b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒或物質(zhì)中，互為同位素的是(　　)

A. 白磷和紅磷 B. K和K+ C. 13C和C60 D. 12C和14C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷（As）在地殼中含量不高，但砷的化合物卻是豐富多彩�；卮鹣铝袉栴}：

（1）砷的基態(tài)原子簡化電子排布式為__________________；第一電離能：砷______硒（填“＞”或“＜”）

（2）目前市售發(fā)光二極管材質(zhì)以砷化鎵（CaAs）為主。Ga和As相比，電負(fù)性較大的是____________，CaAs中Ga元素的化合價(jià)為____________。

（3）AsH3是無色、稍有大蒜味氣體。AsH3空間構(gòu)型為____________。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，低于NH3，其原因是_________________________________。

（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。 AsO43 中As原子雜化軌道類型為__________。與AsO43互為等電子體 分子和離子各填一種___________、__________。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因 _____________________________________________________。

（6）磷和砷同主族。磷的一種單質(zhì)白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若其晶胞邊長為a pm，則白磷的密度為_______________g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。

1個(gè) 代表一個(gè)白磷分子

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