【題目】下列各組微粒或物質(zhì)中，互為同位素的是(　　)

A. 白磷和紅磷 B. K和K+ C. 13C和C60 D. 12C和14C

【答案】D

【解析】分析：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體。

詳解：A. 白磷和紅磷均是磷元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，A錯誤；

B. K和K+是鉀元素的兩種不同微粒，不能互為同位素，B錯誤；

C. 13C是碳元素的一種核素，C60是碳元素的一種單質(zhì)，不能互為同位素，C錯誤；

D. 12C和14C的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A.硝酸B.氫氧化鈉C.硫酸銨D.蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）

A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.氨氣易液化且汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑

C.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

D.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是

①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)

③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.096 kg碳完全燃燒可放出3 147.9 kJ的熱量 ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝—393.49 kJ/mol

B. C＋O2=CO2　ΔH＝－393.49 kJ/mol

C. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝+393.49 kJ/mol

D. C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.49 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常用的油脂、蠟的漂白劑、化妝品助劑、橡膠硫化劑：C14H10O4。下面是以物質(zhì)A為原料合成C14H10O4的流程：

提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎，其反應(yīng)機(jī)理可簡單表示為：

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的分子式為____________，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為________，D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；

（2）反應(yīng)①—④中屬于取代反應(yīng)的有__________________；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式______；

（4）某物質(zhì)E為漂白劑（C14H10O4）的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種；

①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元（），在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可消耗4mol NaOH

②遇FeCl3溶液不顯紫色，且苯環(huán)上核磁共振氫譜有六個吸收峰。

（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件_____。示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。

（1）真空碳熱還原—氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間

物質(zhì)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝___________，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________(填字母編號)。

a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2

c．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度 d．加入合適的催化劑

e．適當(dāng)縮小容器的體積

③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填選項編號)。

a．單位時間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)

b．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度保持不變

d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

④若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應(yīng)達(dá)平衡時c(NO)=_______ mol/L。NO的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時，分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. HX的電離方程式為HX==H++X-

B. b點時溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)

C. 其中一種酸的電離度為0.1%

D. a點溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下圖曲線。下列說法正確的是

A. 由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸

B. 由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃變大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C. 曲線b、c的滴定實驗可用酚酞做指示劑

D. 由圖可知滴定前醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.060mol/L

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