1．哈伯因發(fā)明用氨氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N2+3H2═2NH3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，且都為零
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2同時(shí)消耗2amolNH3，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

分析 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，得到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，以此解答該題．

解答 解：A．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，由于轉(zhuǎn)化率不能確定，則不能確定氨氣與氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量的關(guān)系，但N2、H2的物質(zhì)的量濃度比為1：3，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故C錯(cuò)誤；
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2同時(shí)消耗2amol NH3，則正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及可逆反應(yīng)以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)以及平衡狀態(tài)的標(biāo)志．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)與其用途相符合的是（　　）
①Cl2-消毒劑      ②Si-半導(dǎo)體材料     ③AgI-人工降雨
④SiO2-光導(dǎo)纖維   ⑤碘-預(yù)防甲狀腺腫大 ⑥淀粉-檢驗(yàn)I2的存在  
⑦Ca（ClO）2-漂白紡織物              ⑧MgO-耐火材料．
A．②③④⑤⑥⑧B．①②③④⑤⑧C．②③④⑤⑧D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W是原子半徑最小的元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y元素原子的M層電子數(shù)比K層多1個(gè)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2
B．元素X與W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物有很多種
C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)目的是（　　）
A．制取乙烯：乙醇與濃硫酸共熱至140℃
B．除去甲烷中的乙炔：混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再經(jīng)濃硫酸干燥
C．除去苯中的苯酚：加入NaOH溶液振蕩，靜置分層后，除去水層
D．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素：氯乙烷與NaOH的水溶液共熱后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成證明含CI-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)一定互為同系物的是（　�。�
A．C2H4和C3H6B．C2H6和C4H10C．CH2O2和C2H4O2D．C2H2和C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙酸能夠使紫色石蕊試劑變紅，所以乙酸是強(qiáng)酸
B．食醋除去水垢的現(xiàn)象證明了酸性：乙酸＞碳酸
C．乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)
D．在制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，用18O標(biāo)記乙醇，在產(chǎn)物乙酸乙酯中檢測(cè)不到18O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．20℃時(shí)，把31.25g CuSO4•5H2O放入88.75g水中得到飽和溶液．求：
（1）20℃時(shí)CuSO4的溶解度；
（2）若將該溶液蒸發(fā)掉10g水后仍降溫至20℃，可析出CuSO4•5H20多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．W、X、Y、Z、M五種短周期元素在周期表中的位置如圖1，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．

（1）M元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）Z、M二種元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Cl＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（3）NaHZ水溶液呈堿性的原因是HS-+H2?H2S+OH-（（用離子方程式表示）
（4）一定條件下X2和H2在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)X2+3H2═2XH3△H＜0，測(cè)出如下數(shù)據(jù)：
    時(shí)間（min）
物質(zhì)的量（mol）
0
1
2
3
4
X23.0n12.4n3n5
H29.08.47.2n4n6
XH300.4n22.02.0
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X2的轉(zhuǎn)化率為33.3%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{27}$（可用分?jǐn)?shù)表示）
（5）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑液態(tài)X2H4和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2Y2，當(dāng)它們混合時(shí)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱160kJ，同時(shí)生成液態(tài)水和氮?dú)�，該反�?yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-640kJ/mol．
（6）傳感器工作原理如右圖，氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)．若待測(cè)氣體WO：電解質(zhì)溶液為H2ZO4，對(duì)電極充入空氣，有電流產(chǎn)生，則下列說(shuō)法中正確的是C、D
A．敏感電極作電池正極
B．對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．敏感電極附近電解質(zhì)溶液的PH變小
D．若標(biāo)況下44.8mLWO通入敏感電極時(shí)，傳感器上電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.004NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO2．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO2．
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、IV裝置可盛放的試劑是：I：AⅡBⅢ：AIV：D（請(qǐng)將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液       B．NaOH溶液       C．濃硫酸       D．溴水
（2）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅溶液褪色；
使用裝置Ⅱ的目的是除去二氧化硫以免干擾乙烯的檢驗(yàn)；
使用裝置Ⅲ的目的是檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全除去；
確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的高錳酸鉀溶液褪色．
（3）Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；產(chǎn)物的名稱是1，2-二溴乙烷．

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