13．20℃時(shí)，把31.25g CuSO4•5H2O放入88.75g水中得到飽和溶液．求：
（1）20℃時(shí)CuSO4的溶解度；
（2）若將該溶液蒸發(fā)掉10g水后仍降溫至20℃，可析出CuSO4•5H20多少克？

分析 （1）計(jì)算出硫酸銅晶體中含有硫酸銅和水的質(zhì)量，從而得出飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，然后根據(jù)S=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶劑}}$×100g計(jì)算出20℃時(shí)CuSO4的溶解度；
（2）析出硫酸銅晶體后的溶液仍然為飽和溶液，則析出的硫酸銅晶體與蒸發(fā)出的10g水混合后也是飽和溶液，設(shè)析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x，利用該溫度下的溶解度列式計(jì)算即可．

解答 解：（1）31.25g CuSO4•5H2O中含有硫酸銅的質(zhì)量為：31.25g×$\frac{160}{250}$=20g，含有水的質(zhì)量為：31.25g-20g=11.25g，則飽和溶液中溶劑的總質(zhì)量為：88.75g+11.25g=100g，
所以20℃時(shí)CuSO4的溶解度為：S=$\frac{20g}{100g}$×100g=100g，
答：20℃時(shí)CuSO4的溶解度為20g；
（2）若將該溶液蒸發(fā)掉10g水后仍降溫至20℃，剩余的溶液仍然為飽和溶液，則析出的硫酸銅晶體與蒸發(fā)出的10g水混合后也是飽和溶液，
設(shè)析出的硫酸銅晶體的質(zhì)量為x，其中含有硫酸銅的質(zhì)量為：xg×$\frac{160}{250}$=$\frac{16}{25}$xg，硫酸銅晶體中含有水的質(zhì)量為：$\frac{9}{25}$xg，水的總質(zhì)量為：10g+$\frac{9}{25}$xg，
則一定滿足：$\frac{\frac{16}{25}xg}{10g+\frac{9}{25}xg}$=$\frac{20}{100}$，
解得：x=3.52g，
答：若將該溶液蒸發(fā)掉10g水后仍降溫至20℃，可析出CuSO4•5H203.52g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶解度的計(jì)算，題目難度中等，明確溶解度的概念及計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，注意硫酸銅晶體中含有溶劑水，而溶質(zhì)為硫酸銅，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于咖啡鞣酸的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．分子式為C16H18O9
B．在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
C．1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOH
D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知維生素A1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，關(guān)于它的敘述正確的是（　�。�
A．維生素A1是一種易溶于水的醇
B．維生素A1分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
C．維生素A1能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
D．1mol維生素A1在催化劑作用下，最多與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．哈伯因發(fā)明用氨氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N2+3H2═2NH3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，且都為零
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2同時(shí)消耗2amolNH3，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），按要求填空：
（1）若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{2d}$mol，NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為6d g/mol（用含m、d的代數(shù)式表示）；
（2）所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρ g•L-1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.4ρ g/mol；
（3）在該條件下，所得NH3、CO2、H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為17×a%+44×b%+18×c%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．新鈴蘭醛可通過(guò)下列兩步合成制備，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
B．新鈴蘭醛能發(fā)生消去反應(yīng)
C．檢驗(yàn)新鈴蘭醛中是否混有醛X，可用溴水
D．1mol新鈴蘭醛完全燃燒需消耗17.5mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進(jìn)步過(guò)程中具有極為重要的意義．
（1）已知反應(yīng)：
①2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
則反應(yīng)④4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）的△H=-1266 kJ/mol．
（2）在恒溫恒容的甲容器，恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）．t分鐘后反應(yīng)均達(dá)到平衡，生成NH3均為0.4mol（忽略水對(duì)壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解）．

①該條件下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{400}{27}$；平衡時(shí)，甲容器的壓強(qiáng)P=$\frac{3}{4}$P0 （初始?jí)簭?qiáng)用P0表示）．
②該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率=12.5%．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)利用下列試劑及器材完成的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明NH3•H2O是弱電解質(zhì)的是C（選填字母代號(hào)）．
A．用氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡昏暗
B．將氨水滴入AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀
C．常溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol/L氨水的pH＜13
D．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙測(cè)得NH4Cl溶液為紫色
（4）常溫下，向1  mol•L-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3，此時(shí)$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）；若將1 mol•L-1NH4Cl溶液和1mol•L-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前NH4Cl溶液的體積大于NaOH溶液的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+1/2O2（g）═H2O （l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（　　）
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
D．硬脂酸甘油脂的相對(duì)分子質(zhì)量為890，故其屬于高分子化合物

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