Question

13．20℃時，把31.25g CuSO₄•5H₂O放入88.75g水中得到飽和溶液．求：
（1）20℃時CuSO₄的溶解度；
（2）若將該溶液蒸發(fā)掉10g水后仍降溫至20℃，可析出CuSO₄•5H₂0多少克？

Answer 1

分析 （1）計算出硫酸銅晶體中含有硫酸銅和水的質量，從而得出飽和溶液中溶質和溶劑的質量，然后根據(jù)S=$\frac{{m}_{溶質}}{{m}_{溶劑}}$×100g計算出20℃時CuSO₄的溶解度；
（2）析出硫酸銅晶體后的溶液仍然為飽和溶液，則析出的硫酸銅晶體與蒸發(fā)出的10g水混合后也是飽和溶液，設析出硫酸銅晶體的質量為x，利用該溫度下的溶解度列式計算即可．

解答 解：（1）31.25g CuSO₄•5H₂O中含有硫酸銅的質量為：31.25g×$\frac{160}{250}$=20g，含有水的質量為：31.25g-20g=11.25g，則飽和溶液中溶劑的總質量為：88.75g+11.25g=100g，
所以20℃時CuSO₄的溶解度為：S=$\frac{20g}{100g}$×100g=100g，
答：20℃時CuSO₄的溶解度為20g；
（2）若將該溶液蒸發(fā)掉10g水后仍降溫至20℃，剩余的溶液仍然為飽和溶液，則析出的硫酸銅晶體與蒸發(fā)出的10g水混合后也是飽和溶液，
設析出的硫酸銅晶體的質量為x，其中含有硫酸銅的質量為：xg×$\frac{160}{250}$=$\frac{16}{25}$xg，硫酸銅晶體中含有水的質量為：$\frac{9}{25}$xg，水的總質量為：10g+$\frac{9}{25}$xg，
則一定滿足：$\frac{\frac{16}{25}xg}{10g+\frac{9}{25}xg}$=$\frac{20}{100}$，
解得：x=3.52g，
答：若將該溶液蒸發(fā)掉10g水后仍降溫至20℃，可析出CuSO₄•5H₂03.52g．

點評 本題考查了溶解度的計算，題目難度中等，明確溶解度的概念及計算方法為解答關鍵，注意硫酸銅晶體中含有溶劑水，而溶質為硫酸銅，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．