Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強氧化性，D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請回答下列問題 ：

（1）CD3的電子式為______________；

（2）用離子方程式表示G的非金屬性比F強______________；

（3）C與E形成的化合物溶解于水中的反應(yīng)方程式為______________；

（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為______________。

Answer 1

【答案】（1） ；

（2）Cl2+S2-=S↓+2Cl- ；

（3）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；

（4）NCl3。

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和均為零，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為H元素、B為碳元素；D的單質(zhì)具有強氧化性，D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃，可推知D為F元素；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一，原子序數(shù)介于碳與氟之間，則C為N元素；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，則E為Mg元素；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍，原子序數(shù)大于Mg，處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，則F為S 元素，G原子序數(shù)最大，故G為Cl元素。（1）NF3分子中N原子與F原子之間形成對共用電子對，其電子式為；（2）元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性就越強，活動性強的可以把活動性弱的從化合物中置換出來，可根據(jù)反應(yīng)Cl2+S2-=S↓+2Cl-證明元素的非金屬性Cl＞S；（3）C與E形成的化合物Mg3N2溶解于水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和氨氣，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為Mg3N2+ 6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑；（4）C的氫化物為氨氣，與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則該氣體為HCl，由原子守恒可知X為NCl3。