7．實(shí)驗(yàn)室保存下列化學(xué)試劑的方法正確的是（　　）
A．水玻璃保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
B．少量金屬鈉可保存在煤油中，大量的金屬鈉可保存在液體石蠟中
C．氫氟酸保存在磨口試劑瓶中
D．液溴密封盛放在無色試劑瓶中，并在液面上放一層水

分析 A．水玻璃能夠?qū)⒉Ａ靠诤推咳ぴ谝黄穑?
B．金屬鈉非�；顫�，能夠與氧氣、水反應(yīng)；
C．氫氟酸能夠腐蝕玻璃，不能使用玻璃瓶盛放；
D．溴水中的次溴酸見光易分解．

解答 解：A．水玻璃具有粘性，能將玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，不能用玻璃塞，故A錯誤；
B．鈉是活潑的金屬，極易被氧化，能和水反應(yīng)，所以保存在石蠟油或煤油中，故B正確；
C．氫氟酸能和玻璃的成分中的二氧化硅反應(yīng)，所以盛放在塑料瓶中，故C錯誤；
D．溴水中的次溴酸見光易分解，應(yīng)用棕色瓶，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查常見化學(xué)試劑的保存，題目難度不大，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點(diǎn)，該題的關(guān)鍵是明確常見化學(xué)試劑的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，然后有針對性的選擇即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有100mL pH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中溶液pH與體積的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等B．相同溫度下，電離常數(shù)Ka（x）＞Ka（y）
C．隨著稀釋的進(jìn)行，y的電離程度減小D．稀釋相同倍數(shù)后的溶液中c（H+）：x＞y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．0.1mol鐵粉與含0.1molFe2（SO4）3的溶液混合后充分后應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化產(chǎn)物為0.1molB．還原產(chǎn)物為0.1mol
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2molD．氧化產(chǎn)物為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理基污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1．某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．
根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800．
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為：173.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO．下列對該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑是SiO2和N2
B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為CO
C．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為9：7
D．生成1mol Si3N4時共轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．按要求寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）下列物質(zhì)中，①氯化鈉溶液  ②氯化銨固體  ③銅  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是⑤（填序號）
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”），該溶液中由水電離出的c（H+）=10-10mol/L．
（3）在常溫下，將PH=3的硫酸與PH=11的氨水等體積混合，則所得混合溶液的PH=＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成lmolNH3（g）過程中能量變化的示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：
（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）KJ/mol；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上常常利用乙烯通過反應(yīng) I來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷 （），但是伴隨副反應(yīng)
I．$\frac{1}{2}$IC2H4（g）+O2（g）→△H1
II．   C2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）△H2
①寫出環(huán)氧乙烷充分燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：+$\frac{5}{2}$O2（g）=2 CO2 （g）+2 H2O（g）△H=△H2-△H1．
②工業(yè)生產(chǎn)中，可通過某一措施來加快反應(yīng)①而對反應(yīng)②影響較小，從而提高環(huán)氧乙烷  的生產(chǎn)效率．工業(yè)生產(chǎn)采取的這種措施是C．
A．升高反應(yīng)體系的溫度              B．增大體系中氧氣的濃度
C．使用合適的催化劑                D．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
③已知C=C、O=O、C-C鍵能分別為a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1，則環(huán)氧乙烷中C-O鍵能為$\frac{a+\frac{2}-c-△H{\;}_{1}}{2}$kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①下列各項(xiàng)中，完成空氣質(zhì)量報(bào)告時不需要監(jiān)測的是e （填字母）．
a．氮的氧化物       b．硫的氧化物       c．可吸入顆粒物
d．氟氯代烴         e．二氧化碳
②水是一種寶貴的自然資源．下列物質(zhì)可用于水體消毒的是c（填字母）．
a．明礬             b．氯化鐵            c．漂白粉
③垃圾焚燒是產(chǎn)生a的主要途徑之一（填字母）．
a． 二噁英          b． SO2             c．NH3．

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