Question

現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣，用下圖的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度．（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO₃固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）

回答下列問題：

（1）裝置A中液體試劑選用     ，理由是    ．

（2）裝置B的作用是   ．裝置C的作用是   ．裝置E中堿石灰的作用是   ．

（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是   ．

（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na₂O₂試樣的純度   ．

Answer 1

考點：  鈉的重要化合物；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

專題：  實驗探究和數(shù)據(jù)處理題；幾種重要的金屬及其化合物．

分析：  （1）根據(jù)實驗原理裝置A采用的是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)碳酸鈣和硫酸反應(yīng)的情況來回答；

（2）獲得的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，堿石灰可以吸收二氧化碳；

（3）根據(jù)氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)來回答；

（4）根據(jù)氧氣的量和過氧化鈉量的關(guān)系來獲得過氧化鈉質(zhì)量，進(jìn)而計算過氧化鈉的純度．

解答：  解：（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，

故答案為：6mol/L鹽酸，硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)；

（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾，

故答案為：除去氣體中的HCl；干燥氣體；吸收裝置D中反應(yīng)剩余的二氧化碳；

（3）氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的原理方程式分別為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O+CO₂=Na₂CO₃，

故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O+CO₂=Na₂CO₃；

（4）根據(jù)反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即生成的氧氣的量0.01mol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，

過氧化鈉的純度=×100%=78%，故答案為：78%．

點評：  本題考查學(xué)生過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)知識，通過實驗方式考查增加了難度，綜合性較強．