【題目】手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計算機構(gòu)成的一種新興掌上試驗系統(tǒng)，具有實時、定量、直觀等特點，下圖是利用手持技術(shù)得到的微粒物質(zhì)的量變化圖，常溫下向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。下列說法正確的是（　�。�

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A = 2H+ + A2-

B. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時，則有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C. 當(dāng)V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

D. 當(dāng)V(NaOH)=40mL時，其溶液中水的電離受到抑制

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖知，溶液中存在HA-、H2A、A2-，說明酸H2A是二元弱酸，在水溶液中部分電離，所以其二元酸的電離方程式為H2AH ++HA -；HA-H++A2-，故A錯誤；

B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時，二者的物質(zhì)的量的比是1:1，恰好完全反應(yīng)生成NaHA，溶液中存在HA-、H2A、A2-，說明HA- 存在電離平衡和水解平衡，由圖可知n(H2A)＜n(A 2-)，說明其電離程度大于水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，但HA-電離和水解程度都較小，因此溶液中離子濃度大小順序是：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，B正確；

C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA、Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-)①，物料守恒可知：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)+ c(HA-)+3c(H2A)═c(A2-)+2 c(OH-)，C錯誤；

D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成強堿弱酸鹽Na2A，含有弱酸根離子A2-的鹽促進水電離，因此Na2A促進水電離，使水的電離程度增大，D錯誤；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用 過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度_______________；

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________。(要有過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.元素周期表是元素按相對原子質(zhì)量大小排列而成的

B.元素周期表共有9個周期和18個族

C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

D.第IA族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO2。主要反應(yīng)如下：

C+O2→CO2 ①， CaCO3→CO2↑+CaO ②

（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按②完全分解（設(shè)雜質(zhì)不分解），可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為_________________m3。

（2）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應(yīng)，當(dāng)窯內(nèi)配比率=2.2時，窯氣中CO2的最大體積分?jǐn)?shù)為多少？（設(shè)空氣只含N2與O2，且體積比為4∶1，下同）

（3）某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2。則此次窯內(nèi)配比率為何值？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機化合物的性質(zhì)和用途的說法正確的是（ ）。

A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)

B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵

C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如無水乙醇可用于殺菌、消毒

D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳生活，綠色出行”已經(jīng)成為很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成為了科學(xué)家們積極探索的熱門領(lǐng)域。回答下列問題:

（1）用CO2催化加氫可制取乙烯，其能量關(guān)系如圖1，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

（2）以硫酸作電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖2。則A為電池的___極，N極的電極反應(yīng)式為_________________________。

（3）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)

在恒容密閉容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分別以Ir和Ce作催化劑，反應(yīng)進行相同的時間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率a(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖3。

①用Ir和Ce作催化劑時，反應(yīng)的活化能更低的是_______。

②a、b、c、d和e五種狀態(tài)，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是__________，反應(yīng)的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。

③從狀態(tài)a到c，CO2轉(zhuǎn)化率不斷增大的原因是________________________________。

④狀態(tài)e時，a(CO2)= 50%，若保持容器容積為10L，則此時的平衡常數(shù)K=____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線L1表示與pH的變化關(guān)系

B. Ka(HA)=1×10－5.5

C. a點時兩溶液中水的電離程度相同

D. 0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是____________，操作②的名稱是_____________。

(2)試劑a是____________，固體B是___________。（填化學(xué)式）

(3)加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________。

(4)該方案能否達到實驗?zāi)康模?/span>________。若不能，應(yīng)如何改進（若能，此問不用回答）_________。

(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要分離下列四組混合物

①飽和食鹽水與沙子 ②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3

③水和汽油的混合物 ④CCl4液體與甲苯液體的混合物

(已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6 ℃)

（1）分離①、②的操作分別為________、________。

（2）分離③時所使用儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是________。

（3）上述四組分離時需使用酒精燈的有________和________(填序號)。

（4）為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

①第Ⅰ步操作的名稱是____________。

②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒，是否會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響？________(填“有影響”或“無影響”)。

③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱是__________________________________________。

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