Question

【題目】手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗(yàn)系統(tǒng)，具有實(shí)時(shí)、定量、直觀等特點(diǎn)，下圖是利用手持技術(shù)得到的微粒物質(zhì)的量變化圖，常溫下向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。下列說法正確的是（　�。�

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A = 2H+ + A2-

B. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，則有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C. 當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，則有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

D. 當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，其溶液中水的電離受到抑制

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖知，溶液中存在HA-、H2A、A2-，說明酸H2A是二元弱酸，在水溶液中部分電離，所以其二元酸的電離方程式為H2AH ++HA -；HA-H++A2-，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，二者的物質(zhì)的量的比是1:1，恰好完全反應(yīng)生成NaHA，溶液中存在HA-、H2A、A2-，說明HA- 存在電離平衡和水解平衡，由圖可知n(H2A)＜n(A 2-)，說明其電離程度大于水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，但HA-電離和水解程度都較小，因此溶液中離子濃度大小順序是：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，B正確；

C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA、Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-)①，物料守恒可知：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)+ c(HA-)+3c(H2A)═c(A2-)+2 c(OH-)，C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽Na2A，含有弱酸根離子A2-的鹽促進(jìn)水電離，因此Na2A促進(jìn)水電離，使水的電離程度增大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。