【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.元素周期表是元素按相對原子質(zhì)量大小排列而成的

B.元素周期表共有9個周期和18個族

C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找半導體材料

D.第IA族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越弱

【答案】C

【解析】

A．元素周期表是按照元素的原子序數(shù)即核電荷數(shù)大小排列而成的，A錯誤；

B．元素周期表共有7個周期和16個族，B錯誤；

C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素單質(zhì)的導電性介于金屬和非金屬之間，可以用來做半導體材料，C正確；

D．同一主族元素至上而下金屬性逐漸增強，因此第IA族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關環(huán)境污染及治理的敘述錯誤的是

A.酸雨產(chǎn)生的主要原因是化石燃料的燃燒

B.使用可降解塑料是解決白色污染的方法之一

C.用乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)汽油作燃料不會產(chǎn)生污染物

D.利用風能、太陽能代替化石能源是解決環(huán)境污染的方法之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷是生物體中不可缺少的元素，它們能形成多種化合物。

(1)基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為___________。

(2)NF3的鍵角小于NH3的原因是__________________。

(3)圖1為硫、磷元素形成的一種分子，分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

①該化合物的分子式為______________，分子中硫原子的雜化軌道類型為____________________。

②磷的第一電離能大于硫的原因是________________________。

(4)PCl5中P—Cl鍵長有198pm和206 pm兩種。PCl5是非極性分子，可作為導電熔體，其原理為PCl5電離為一個陰離子和一個陽離子，其中陰離子為正八面體，陽離子為正四面體，陰離子的化學式為_________________。

(5)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。圖中a點和c點的原子坐標參數(shù)依次為(0，0，0)、(1，，)，則b點的原子坐標參數(shù)為_______________；已知該晶胞中距離最近的兩個磷原子的核間距離為d nm，則該晶體密度為______g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算式即可)。

(6)某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖3所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連。則該多磷酸鈉的化學式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物說法正確的是（ ）

A.醫(yī)用消毒酒精的濃度為95%

B.淀粉遇碘元素顯藍色

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列垃圾或廢棄物的處理不符合環(huán)保節(jié)約理念的是

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用B.廚余垃圾采用生化處理或堆肥

C.稻草、一次性餐具露天焚燒D.廢電池等有毒有害垃圾分類回收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同條件下進行反應：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分別測得了如下反應速率數(shù)據(jù)，其中反應速率最快的是

A. v（A）＝0.7 mol·L-1·s-1 B. v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1

C. v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1 D. v（D）＝1.0 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計算機構(gòu)成的一種新興掌上試驗系統(tǒng)，具有實時、定量、直觀等特點，下圖是利用手持技術(shù)得到的微粒物質(zhì)的量變化圖，常溫下向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。下列說法正確的是（　�。�

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A = 2H+ + A2-

B. 當V(NaOH)=20mL時，則有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C. 當V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

D. 當V(NaOH)=40mL時，其溶液中水的電離受到抑制

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復選用)進行實驗：

①裝置D的名稱為___________。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。

③實驗前先通入一段時間N2，其目的為______________________。

④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為______________________。

(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為___________。

(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論，可知A處反應管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步驟2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；

步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。

(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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