Question

將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A、若混合后呈中性，則混合后的溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、若混合后呈酸性，則混合后的溶液中可能存在：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、若混合后呈堿性，則混合后的溶液中可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• D、若混合后的溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）等式，則也一定存在c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）等式

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A、依據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒分析判斷；
B、若混合后呈酸性可能是等濃度的醋酸鈉和醋酸混合，醋酸電離大于醋酸根離子水解分析；
C、若混合后呈堿性，可能是恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，或氫氧化鈉過(guò)量分析；
D、結(jié)合溶液中物料守恒和電荷守恒計(jì)算分析判斷．

解答： 解：A、若混合后呈中性，醋酸過(guò)量，溶液中為醋酸鈉和醋酸，則混合后的溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B、若混合后呈酸性可能是等濃度的醋酸鈉和醋酸混合，溶液中離子濃度大小可以是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確
C、若混合后呈堿性，可能是恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，或氫氧化鈉過(guò)量，若氫氧化鈉足量，溶液中存在離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故C正確；
D、根據(jù)電荷守恒有c（OH^-）+c（CH3COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），若c（CH3COO^-）=c（CH₃COOH），則D正確，但是c（CH3COO^-）與c（CH₃COOH）不一定相等，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）帶入電荷守恒計(jì)算得到，2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較要考慮3個(gè)守恒關(guān)系：電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒，注意溶液中溶質(zhì)存在的分析判斷和水解、電離的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．