Question

實(shí)驗(yàn)室可以用 高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）反應(yīng)中氧化劑是

 

，
（2）還原劑是

 

；
（3）當(dāng)有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況

 

，發(fā)生反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，
（1）得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑；
（2）失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氯氣、高錳酸鉀之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，
（1）得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以氧化劑是KMnO₄，故答案為：KMnO₄；
（2）失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所以還原劑是HCl，故答案為：HCl；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氯氣、高錳酸鉀之間的關(guān)系式得生成氯氣體積=

1mol

2

×22.4L/mol=11.2L，
高錳酸鉀的質(zhì)量=

1mol

7-2

×158g/mol=31.6g，
故答案為：11.2L；31.6g．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念基本計算，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．