5．將鋅片和銀片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池．該電池中負極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H+移向正極（填“正極”或“負極”）材料．

分析 鋅片、銀片、稀硫酸構成原電池，活潑金屬鋅作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，電解質中的陽離子移向正極．

解答 解：鋅片、銀片、稀硫酸構成原電池，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+；銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，原電池工作時，陽離子向正極移動，故答案為：氧化；正極．

點評 本題考查較簡單，涉及原電池的工作原理，為常見題型，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成和原理，學習中注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里盛有紫色石蕊溶液．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是錐形瓶．
（2）實驗室制取氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填字母代號）的凈化裝置．
A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是制取溫度不同、制取時堿的濃度也不同．反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．在圖2中符合該晶體溶解度曲線的是M（填字母代號）；從②的試管中分離出晶體的操作是過濾，該操作需要用到的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
（4）次氯酸鈉中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請完成下表中的空白：
實驗現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
然后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色色繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈淺黃綠色
（6）裝置⑤的作用是吸收尾氣，防止污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內有獨特功能，近年來此領域研究有很大進展，因此這三位教授榮獲1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎．關于NO的下列敘述中不正確的是（　�。�
A．NO可以是某些含低價N物質氧化的產(chǎn)物
B．NO難溶于水
C．NO可以是某些含高價N物質還原的產(chǎn)物
D．NO是紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中  CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．金剛石與石墨是碳元素的兩種結構不同的單質，彼此互稱同素異形體．在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此判斷在100kPa壓強下，下列說法正確的是（　　）
A．金剛石比石墨更穩(wěn)定
B．石墨比金剛石更穩(wěn)定
C．1 mol金剛石比1 mol石墨的總能量低
D．1 mol金剛石轉變?yōu)槭枰?.895 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵元素不僅可以與SCN-、CN-等離子形成配合物，還可以與CO、NO等分子以及許多有機試劑形成配合物．回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子有4個未成對電子，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ，常用SCN-檢驗Fe2+，二者可按n：1（n=1～5）的個數(shù)比形成血紅色配合物，該配合物的化學式用通式表示為[Fe（SCN）n]（3-n）+；
（2）CN-有毒，含CN-的工業(yè)廢水必須處理，用TiO2作光催化劑可將廢水中的CN-轉化為OCN-，并最終氧化為N2、CO2
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C
②與CN-互為等電子體的一種分子為CO（填化學式）1molFe（CN）32-中含有e鍵的數(shù)目為6NA
③鐵與CO形成的配合物Fe（CO）3的熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）3晶體屬于分子晶體（填晶體類型）
（3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如下：
①乙二胺四乙酸中碳原子的雜化軌道類型是SP2、SP3
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小沐星立方結構堆磅而成，小立方體如圖所示，則該合金的化學式為AlFe3，已知小立方體邊長為0.289mm，此鐵鋁合金的密度為6.71k•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質既能與金屬鈉作用放出氣體，又能與純堿作用放出氣體的是（　�。�
A．C2H5OHB．H2OC．CH3COOHD．C6H12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2n
B．相同物質的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說明烴中C的百分含量越高
C．某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y=4；若體積減少，則y＞4
D．相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中H的百分含量越高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某有機物結構如下：CH3-CH=CH-Cl，該有機物能發(fā)生：①取代反應 ②加成反應 ③聚合反應 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥AgNO3溶液生成白色沉淀（　�。�
A．以上反應均可發(fā)生B．只有①不能發(fā)生
C．只有⑥不能發(fā)生D．只有②不能發(fā)生

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