20．某有機物結構如下：CH3-CH=CH-Cl，該有機物能發(fā)生：①取代反應 ②加成反應 ③聚合反應 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥AgNO3溶液生成白色沉淀（　　）
A．以上反應均可發(fā)生B．只有①不能發(fā)生
C．只有⑥不能發(fā)生D．只有②不能發(fā)生

分析 CH3-CH═CHCl中含碳碳雙鍵、-Cl，結合烯烴及氯代烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：含碳碳雙鍵，可發(fā)生②加成反應、③聚合反應、④使溴水褪色、⑤使酸性KMnO4溶液褪色，
含-Cl，可發(fā)生①取代反應，
不含氯離子，則不能與AgNO3溶液反應，
即除⑥不能發(fā)生，其它均可發(fā)生，
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵側(cè)重烯烴、鹵代烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將鋅片和銀片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池．該電池中負極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H+移向正極（填“正極”或“負極”）材料．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．12ml NO和NH3的混合氣體在一定條件發(fā)生可逆反應：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g）．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1ml（氣體體積在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是 （　�。�
A．2：1B．1：1C．3：2D．4：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下向2L恒溶密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生反應2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H，10min后反應達到平衡，測得n（Cl2）=2.5×10-2mol．下列說法錯誤的是（　　）
A．0-10min的平均反應速率：n（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1
B．平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為75%
C．其它條件保持不變，反應若在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率變大
D．升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下 0.1 mol•L-1亞硫酸溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨pH變化的關系如圖所示．下列表述正確的是（　�。�
A．H2SO3?2H++SO32- K=10-5.2
B．在0.10 mol•L-1 H2SO3溶液中，存在：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3-）+2c（H+）•c（SO32-）+Kw
C．在pH=2.5該溶液中：c（H2SO3）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向pH為8.5的上述體系中通入極少量Cl2的過程中，溶液中c（HSO3-）和c（SO32-）均減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向盛有氯化鋁、氯化鎂混合溶液的燒杯中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，則下列圖象變化趨勢正確的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出．

根據(jù)信息回答下列問題．
（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為4s24p1．
（2）Fe元素位于周期表的d區(qū)e原子的最外層電子數(shù)為2；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征．與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（填化學式）．
（3）在CH4、CO、CH2=CH2中，碳原子采取sp2雜化的分子有CH2=CH2，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4．
（4）根據(jù)VSEPR理論預測ED${\;}_{4}^{-}$離子的空間構型為正四面體．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子的電子式為、（寫2種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化工廠排放了大量有毒氣體，其主要成分是SO2、CO2、N2和O2，某研究性學習小組在實驗室利用右圖裝置制備模擬有毒煙氣，同時利用模擬有毒煙氣中的SO2制取硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O），并進一步實驗測定該晶體的純度．查閱資料得知：①將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3•5H2O；②KI3溶液為碘單質(zhì)的碘化鉀溶液；③硫代硫酸鈉（Na2S2O3）具有較強的還原性，回答下列問題：
Ⅰ．模擬有毒煙氣的制備
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶
（2）實驗室制備CO2選用的最佳氣體發(fā)生裝置是B（填“A”或“B”），所發(fā)生的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，使用該裝置的優(yōu)點是隨時控制反應的發(fā)生和停止
（3）將制得的CO2和SO2氣體與空氣充分混合，獲得模擬有毒煙氣用于后續(xù)實驗．
Ⅱ．利用模擬有毒煙氣中的SO2制備Na2S2O3•5H2O及計算該晶體的純度
（4）C裝置中盛有Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比2：1的混合溶液，將SO2通入C裝置中制備Na2S2O3，該反應的化學方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
（5）制得的硫代硫酸鈉晶體的純度可用滴定法進行測定，反應原理為2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-，取32.0g制得的Na2S2O3•5H2O配成500mL溶液，每次實驗取出20.00mL用0.1000mol/LKI3溶液進行滴定（以淀粉為指示劑）實驗數(shù)據(jù)如表（雜質(zhì)不參加反應）；到達滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪去，Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分數(shù)是77.5%
編號123
消耗KI3溶液的體積/mL19.9923.0020.01

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃時 NaCl 溶液的 KW
B．SO2 通入碘水中，反應的離子方程式為 SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
C．加入鋁粉能產(chǎn)生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D．100℃時，將 pH=2 的鹽酸與 pH=12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性

查看答案和解析>>

同步練習冊答案