1．下列變化過程，屬于放熱過程的是（　�。�
A．合成氨反應(yīng)B．液態(tài)水變成水蒸氣
C．弱酸弱堿的電離D．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

分析 A．大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B．水蒸氣的能量比液態(tài)水高；
C．電離是吸熱過程；
D．焦炭做還原劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

解答 A．合成氨反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A正確；
B．水蒸氣的能量比液態(tài)水高，液態(tài)水變成水蒸氣是吸熱的，故B錯誤；
C．弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，故C錯誤；
D．熱的炭與CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H．
（2）X與W組成的化合物電子式為．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A  與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶H2O．對化合物B進(jìn)行如下實驗：
操作現(xiàn)象
①取B的溶液加入過量濃
NaOH溶液并加熱		產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；
過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
②另取B的溶液，
加入過量BaCl2溶液		產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
2B的化學(xué)式為：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．已知1mol/L 100mL B的溶液能與1mol/L 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．新制氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．FeCl3、CuCl2混溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的（　�。�
A．加入KSCN的溶液一定不變紅色B．溶液中一定含有Fe3+
C．溶液中可能含Cu2+D．剩余固體中一定有銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．按要求寫出下列化學(xué)方程式：
（1）實驗室可以用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（用實際參加反應(yīng)的離子來表示的化學(xué)方程）并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，可用KClO3和草酸（H2C2O4），稀硫酸，水浴加熱制備．反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
（3）寫出工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．0.25L 1mol/L FeCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．1 mol/LB．1.5 mol/LC．2mol/LD．3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Cl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．2.3gNa與水完全反應(yīng)生成H21.12L
C．NA個氧原子的質(zhì)量約為32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的CCl4分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．濃硫酸的性質(zhì)有：①酸性，②強(qiáng)氧化性，③吸水性，④脫水性．下列敘述分別表現(xiàn)了濃硫酸的哪種性質(zhì)？
（1）膽礬中加人濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰孩郏ㄌ钚蛱枺峦?br />（2）濃硫酸可用鐵制或鋁制容器儲存：②．
（3）銅和濃硫酸共熱：①②．
（4）FeO與濃硫酸反應(yīng)生成Fe2（SO4）3和SO2：①②．

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