Question

9．已知1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）

• A． 四種元素位于同一周期
• B． b+1=d-1
• C． 氫化物穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ
• D． 離子的氧化性：W³⁺＞X⁺

Answer 1

分析 1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即它們核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，陽離子位于陰離子下一周期，在1-18號元素中只有金屬Al能形成和上一周期陰離子具有電子層結(jié)構(gòu)，所以W是Al元素，則X、Y、Z分別是Na、O、F元素，
A．四種元素位于不同周期；
B．陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其陽離子氧化性越弱．

解答 解：1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即它們核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，陽離子位于陰離子下一周期，在1-18號元素中只有金屬Al能形成和上一周期陰離子具有電子層結(jié)構(gòu)，所以W是Al元素，則X、Y、Z分別是Na、O、F元素，
A．W和X位于第三周期、Y和Z位于第二周期，所以這四種元素位于不同周期，故A錯誤；
B．陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，所以存在b-1=d+1，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Z＞Y，所以氫化物穩(wěn)定性：H₂Y＜HZ，故C錯誤；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其陽離子氧化性越弱，金屬性X＞W(wǎng)，所以離子的氧化性：W³⁺＞X⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，知道陰陽離子核外電子數(shù)計算方法，易錯選項是D．