氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NaOH和NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Na3N的電子式是__________；該化合物是由__________鍵形成的__________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式是                       。

(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符號(hào))。


【考點(diǎn)】本題考查化學(xué)鍵的有關(guān)判斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫，題目難度不大，本題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重能力的考查，該題有利于鞏固學(xué)生對(duì)教材基礎(chǔ)知識(shí)的理解，培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)習(xí)效率。

【解析】（1）鈉元素和氮元素分別是活潑的金屬和活潑的非金屬，所以二者形成的化學(xué)鍵是離子鍵，屬于離子化合物，Na3N的電子式為：；

（2）氮化鈉和水反應(yīng)生成氨氣，則根據(jù)原子守恒可判斷，另外一種生成物應(yīng)該是氫氧化鈉，所以氮化鈉和鹽酸反應(yīng)的生成物應(yīng)該是氯化鈉和氯化銨，共計(jì)是2種鹽，反應(yīng)的方程式為Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl+3H2O；

（3）Na+與N3-屬電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故Na+的核電荷數(shù)大而N3-半徑小，r（Na+）＜r（N3-）。

【答案】（1）  離子   離子(2) 兩   Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl+3H2O

(3)＜


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是(     )

A．Na             B．Al               C．Fe               D．Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時(shí)正極上有氫氣生成

C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)

D．總反應(yīng)為：2Li ＋2H2O===2LiOH＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列電子式中錯(cuò)誤的是（   ）

A． Na＋      B．     C．      D． 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)，30S內(nèi)，NO增加了0.3mol，則在30S內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是　

A．V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1       B． V(NO )=0.08mol·L-1·s-1 

C． V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1       D． V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，再加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法不正確的是

A．可用鐵作陽(yáng)極材料

B．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH降低

C．陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2

D．1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有離子交換膜【陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)】，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是                                      。

②圖中a、b兩處分別加入的物質(zhì)是                      、                     ；離子交換膜為            （填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。

③除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口             （填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。

（2）海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景，海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

 


該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li＋的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的        極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為                     。

（3）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來(lái)制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過(guò)程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積比為_(kāi)__________________（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）。

（4）海水中也含有大量的鎂元素，高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

                                                                  。

②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如下圖，該電池反應(yīng)的總離子方程式為                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列針對(duì)甲、乙、丙、丁四種實(shí)驗(yàn)及裝置的說(shuō)法，不合理的是

        

      A．甲可用證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)

      B．乙裝置可用于碘水中碘的萃取及分液

      C．用丙圖示的方法檢查此裝置的氣密性

      D．丁裝置：從①進(jìn)氣可收集NO；從②進(jìn)氣可收集NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將Na2O2逐漸加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al3＋、Mg2＋、NH的物質(zhì)的量分別是

A．2 mol、3 mol、4 mol　　　                B．2 mol、3 mol、8 mol

C．3 mol、2 mol、8 mol                          D．3 mol、2 mol、4 mol

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