Question

8．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

• A． 用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl^-+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• B． 碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃•H₂O+H₂O
• C． Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
• D． NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5NO₂^--+6H⁺═2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O

Answer 1

分析 A．不符合反應的客觀事實，用惰性電極電解熔融氯化鈉，得到氯氣和鈉；
B．碳酸根離子與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀；
C．漏寫硝酸根離子與碘離子的氧化還原反應；
D．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．用惰性電極電解熔融氯化鈉，陽極氯離子失去電子生成氯氣，陰極鈉離子得到電子生成金屬鈉，正確反應為：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+2Na，故A錯誤
B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，反應生成碳酸鋇沉淀，正確的離子反應為：NH₄⁺+HCO₃^-+Ba^2-+2OH^-=BaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O，故B錯誤；
C．Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液的離子反應為：3NO₃^-+Fe³⁺+12H⁺+10I^-=3NO↑+Fe²⁺+5I₂+6H₂O，故C錯誤；
D．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液的離子反應為2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷及離子反應中保留化學式的物質、電子和電荷守恒，題目難度不大．