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【題目】常溫下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS為黑色晶體，ZnS是一種白色顏料的組成成分。下列說法正確的是

A.向物質的量濃度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先產生黑色沉淀

B.常溫下，反應FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數K=4.0×l06

C.在ZnS的飽和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不會產生FeS沉淀

D.向FeS懸濁液中通入少許HC1，c(Fe2+)與Ksp(FeS)均增大

【答案】B

【解析】

A．Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)，根據Ksp小的先沉淀可知，先產生ZnS白色沉淀，故A錯誤；

B．反應FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數K===4.0×l06，故B正確；

C．在ZnS的飽和溶液中，加入FeSO4溶液，由于FeSO4濃度未知，則Qc(FeS)可能大于Ksp(FeS)，故可能產生FeS沉淀，故C錯誤；

D．Ksp(FeS)只與溫度有關，通入少許HCl，Ksp(FeS)不變，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，該反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低溫下，該反應________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

(2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2。反應在常溫下能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

(3)已知在100 kPa、298 K時石灰石分解反應CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，則：

①該反應常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

②據本題反應數據分析，溫度________(填“能”或“不能”)成為反應方向的決定因素。

(4)已知CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g),ΔH＝＋218 kJ·mol－1，該反應能夠自發(fā)進行的反應條件是________。

(5)某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應的ΔS________(填“>”或“<”)0。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是：

A. 該反應的進行一定需要加熱

B. 該反應的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1

C. 斷裂1 mol A—A鍵和2 mol B—B鍵，放出E1 kJ能量

D. 該反應中，反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組性質比較中，正確的是()

①沸點：

②離子還原性：

③酸性：

④金屬性：

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

⑥半徑：

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H是有機化學重要的中間體，能用于合成藥物和農藥，其合成路線如圖：

（1）E的結構簡式是___；可以測量G的相對分子質量的儀器為___。

（2）B中含氧官能團的名稱是__。

（3）A的分子式為C7H8，A生成B的化學反應方程式為___，反應類型是___。

（4）試劑Y是___。

（5）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：____。

①能發(fā)生水解反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②能發(fā)生銀鏡反應

③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子

（6）根據題干信息，以苯為原料(無機試劑任選)，畫出制備防彈材料的流程示意圖___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物杜瓦苯（）的說法中錯誤的是

A.杜瓦苯與苯互為同分異構體

B.杜瓦苯的二氯代物共有六種（不含立體異構）

C.杜瓦苯中所有的碳原子可能共平面

D.杜瓦苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)又名過氧碳酸鈉，白色顆粒狀粉末，其水溶液呈堿性，50℃可分解為碳酸鈉和過氧化氫，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，是很好的消毒劑、漂白劑、供氧劑。以工業(yè)碳酸鈉和H2O2為原料制備過碳酸鈉的實驗裝置及步驟：

I.稱取10.0g碳酸鈉，溶于40mL蒸餾水中，冷卻至273K待用。

II.量取15mL30%的H2O2溶液加入到三頸燒瓶中，冷卻至273K后，加入復合穩(wěn)定劑，攪拌均勻。

III.在控溫及攪拌條件下，將碳酸鈉溶液滴入到步驟II的混合液中，待反應液冷卻至268K左右，邊攪拌邊加入4.0gNaCl，靜置結晶。

IV.過濾，用無水乙醇洗滌后，真空干燥。

請回答以下問題：

（1）球形冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有__________________(填化學式)。

（2）制備過程中涉及的反應及干燥等操作均需在較低溫度下進行，原因是________________。

（3）步驟II中加入復合穩(wěn)定劑的目的之一是與工業(yè)碳酸鈉中含有的Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，以防Fe3+對制備反應產生不良影響。該不良影響是指__________________________。

（4）步驟IV中完成"過濾”操作所需玻璃儀器有燒杯、____________和____________.

（5）產品中H2O2含量的測定

準確稱取產品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸餾水，并立即加入6mL2mol·L－1H3PO4溶液，再加入lgKI固體(過量)，搖勻后于暗處放置10min，加入適量指示劑，用0.1000rnol·L－1Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液17.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①所加指示劑的名稱是____________;確定達到滴定終點的依據是_____________

②若加入KI固體搖勻后未將碘量瓶“在暗處放置10min”，就立即進行滴定操作，測定的結果將會____________(選填“偏大"、“偏小”或“無影響”)。

③根據實驗數據計算產品中H2O2的質量分數為____________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的短周期主族元素，其中X的某同位素可用于測量文物年代，M為由X元素構成的一種單質。甲和丁兩種物質都由W和Y元素組成，乙由Y和Z元素組成，常溫下為氣體，具有漂白性，戊為二元強酸。它們之間的轉化關系如下，下列敘述正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞ZB.原子半徑順序：Z＞Y＞X＞W

C.丁的水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒D.常溫常壓下，M能和丙發(fā)生化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。

（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應轉移的電子數為__個。

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