【題目】據(jù)人民網(wǎng)報(bào)道,有一集團(tuán)擬在太空建立巨大的激光裝置,把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫氣,其反應(yīng)式可表示為:。有下列幾種說(shuō)法:①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng);②氫氣是一級(jí)能源;③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng);④該過(guò)程將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,以上敘述中正確的是
A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.只用一種試劑來(lái)鑒別下列各組物質(zhì):
(1)甲醇、乙醛、乙酸,選用的試劑是 。
(2)乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯,選用的試劑是 。
(3)苯、四氯化碳、1—已烯、苯酚的水溶液,選用的試劑是 。
Ⅱ.立方烷”是一種人工合成的烴,其分子為正方體結(jié)構(gòu),其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示:
(1)“立方烷”的分子式是 ;“立方烷”有多種同分異構(gòu)體,其中一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(2)“立方烷”的二氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是 。“立方烷”的三氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去,其中反應(yīng)②的條件是“700 ℃,催化劑”)。G是常見(jiàn)的紅色金屬單質(zhì),B、H是空氣的主要成分,A、C、E均是常見(jiàn)氣體,D是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E的化學(xué)式為________________。
(2)A的電子式為________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式:________________________________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:
______________ __________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向1L0.1molL-1CH3COONa溶液中,不斷通入HCl氣體。CH3COO-與CH3COOH 的變化趨勢(shì)如圖所示(假設(shè)HCl完全吸收且不考慮CH3COOH揮發(fā)及溶液體積變化),下列說(shuō)法不正確的是
A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B.在M點(diǎn)時(shí),n(H+)-n(OH-)=(0.05-a )mol
C.隨著HCl的加入,不斷減小
D.當(dāng)n(HCl)=0.1mol時(shí),c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1) A、B、D、E、F的原子半徑由大到小排列的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示)
(2) 工業(yè)制備F單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為_________________。
(3) 由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:
物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu)信息 |
a | 含有A的二元離子化合物 |
b | 由D和E構(gòu)成,且原子數(shù)之比為1:1 |
c | 化學(xué)組成EDF |
d | 只存在一種類(lèi)型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體 |
a的化學(xué)式 ;b的化學(xué)鍵類(lèi)型 ;
c的一種作用 ;d的晶體類(lèi)型 。
(4) 由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類(lèi)新能源物質(zhì)。其中一種化合物分子通過(guò) 鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物分子進(jìn)入該空腔,形成可燃固體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中,正確的是
A.常溫常壓下,l.6g中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA
B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后,容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA
C.1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA
D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素,A的一種同位素可用于考古中測(cè)定生物的死亡年代; B與A同周期,其s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多;C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;D與B同主族;E的原子序數(shù)為29。回答下列問(wèn)題:
(1)五種元素中第一電離能最大的是 (填元素符號(hào)),其中D原子價(jià)電子排布圖為 。
(2)元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) (填“高于”或“低于”)元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是 ; A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 。
(3)BC3-的立體構(gòu)型為 ,與其互為等電子體的分子是 (寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 ;E原子的外圍電子排布式為 ,E晶體的堆積方式為 (填序號(hào))
①簡(jiǎn)單立方堆積 ②體心立方堆積
③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積
(5)硼與D可形成一種耐磨材料F,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如右圖),可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。寫(xiě)出合成F的化學(xué)方程式: 。F的晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則該晶體密度的表達(dá)式為 g·cm-3。 (用含a、NA的式子表示,不必化簡(jiǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。
(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a kJ·mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b kJ·mol-1
試寫(xiě)出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式 。
(2)還可通過(guò)下列反應(yīng)制甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡,用H2表示反應(yīng)速率υ(H2)= 。
(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如乙圖所示。
①下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA________PB(填“>、<、=”)。
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10 molCO和20 molH2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)= L。
(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。
①若KOH溶液足量,則寫(xiě)出電池負(fù)極反應(yīng)式________________________。
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol,當(dāng)有0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時(shí),電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素。X元素是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素。Y的一種核素常用于考古,其一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)。ZX3氣體溶于水呈堿性。W的外圍電子排布是3s1。G2+離子的M層d軌道只有5個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W在元素周期表中的位置是 ;W和Z形成的化合物水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因 。
(2)Z原子的第一電離能比氧原子的 (填“大”或“小”);G的基態(tài)原子電子排布式是
(3)X與Y可形成多種化合物,其中一種化合物的分子式是X6Y6,分子中只有σ鍵,該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ;該化合物中Y的雜化軌道類(lèi)型是 。
(4)G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鉀鹽,在酸性條件下,常用于測(cè)定溶液中Fe2+的含量,該反應(yīng)的離子方程式是
(5)可用YX4還原ZOx以消除其污染。已知:
YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1
YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) △H =" -1160" kJ·mol-1
試寫(xiě)出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學(xué)方程式___ _。
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