【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去,其中反應(yīng)②的條件是“700 ℃,催化劑”)。G是常見(jiàn)的紅色金屬單質(zhì),B、H是空氣的主要成分,A、C、E均是常見(jiàn)氣體,D是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E的化學(xué)式為________________。
(2)A的電子式為________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式:________________________________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:
______________ __________________。
【答案】(1) NO2(2) (3) 3NO2+H2O===2H++2NO+NO (4) 6NO+4NH3 5N2+6H2O
【解析】
試題分析:G是常見(jiàn)的紅色金屬單質(zhì)Cu,B、H是空氣的主要成分為氧氣和氮?dú),D是最常見(jiàn)的無(wú)色液體水,據(jù)流程圖可得,B是氧氣,H是氮?dú),A與氧氣反應(yīng)生成水和C,C與氧氣繼續(xù)反應(yīng),故A是氨氣,C是NO,E是二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成NO與硝酸,F(xiàn)是硝酸,(1)據(jù)以上分析,E的化學(xué)式為NO2。
(2)A的電子式為。
(3)據(jù)以上分析反應(yīng)①的離子方程式:3NO2+H2O===2H++2NO+NO。
(4)據(jù)以上分析反應(yīng)反應(yīng)②的化學(xué)方程式,。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重要的作用。
(1)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。寫(xiě)出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序 。
(2)FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比,大大降低了污水處理后水的渾濁度,顯著提高了對(duì)污水中有機(jī)物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度,反而使二者的濃度降低,原因是在此條件下(pH約為7)KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價(jià)鐵和+4價(jià)錳的化合物,進(jìn)而通過(guò)沉淀、過(guò)濾等工藝將鐵、錳除去。已知:Ksp(Fe(OH)3=4.0×10-38,則沉淀過(guò)濾后溶液中c(Fe3+)約為 mol·L-1。寫(xiě)出生成+4價(jià)固體錳化合物的反應(yīng)的離子方程式 。
(3)新型納米材料ZnFe2Ox,可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
用ZnFe2Ox除去SO2的過(guò)程中,氧化劑是 。(填化學(xué)式)
(4)工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置,利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。先通電電解,然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2[Fe(CN)6]3-+2CO+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO+S↓。電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ;電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】質(zhì)譜圖表明某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為70,紅外光譜表明有C==C和C==O的存在,1H核磁共振譜如下圖(峰面積之比依次為1:1:1:3):分析核磁共振譜圖,回答下列問(wèn)題:
(1)分子中共有 種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。
(2)該物質(zhì)的分子式為 。
(3)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】填空題
(1)已知斷裂1 mol C-H, O=O,C=O,H-O化學(xué)鍵所需能量分別為a KJ,bKJ,cKJ,dKJ,則該反應(yīng)CH4 + O2 = CO2 + 2H2O 的反應(yīng)熱為ΔH= kJ·mol-1
(2)N2H4是一種高效清潔的火箭燃料,0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5 kJ熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
(3)某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A,含有N個(gè)中子,則ag 1HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)是
(4)試比較下列三組ΔH的大小(填“>”、“<”或“=”)
A.A(g)+B(g) = C(g) ΔH1<0 A(g)+B(g) = C(l) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2
B.S(g)+O2(g) = SO2(g)ΔH1<0 S (s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2
C.C(s)+O2(g) = CO2(g)ΔH1<0 C(s)+O2(g) = CO(g) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z和銅四種元素,X的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),有一個(gè)能級(jí)中的電子數(shù)比其它兩個(gè)能級(jí)的中電子數(shù)都多1;Y基態(tài)原子中的電子占有5個(gè)軌道,其中有2個(gè)軌道處于半滿(mǎn)狀態(tài),Z的原子序數(shù)為24。
(1)Z原子基態(tài)核外電子排布式為_____________。
(2)元素X與Y的第一電離能較大的__________________(填元素符號(hào));H2Y2中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為__________。
(3)+3價(jià)Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配體是____________;與C2O42-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_________。
(4)Cu和Y形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有________個(gè)。某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙組成,可表示為Cu0.98Y,則n(Cu2+)/n(Cu3+)=_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
工業(yè)上可由A和環(huán)己烯()為原料合成某重要的有機(jī)物X、Y,路線(xiàn)如下(部分反應(yīng)條件略):
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。
(3)任選1種具有反式結(jié)構(gòu)的C的同系物,用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示其反式結(jié)構(gòu)_______。
(4)反應(yīng)②、③、④、⑤中與反應(yīng)①的類(lèi)型相同的是_________。
(5)G→H的化學(xué)方程式是__________。
(6)E的結(jié)構(gòu)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.已知:反應(yīng)
4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH = —115.6 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) ΔH = —44 kJ/mol
寫(xiě)出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
II.實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:
(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為: ,它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
A(g) + 3B(g)2C(g) + D(s) ΔH,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K | 300 | 400 | 500 | … |
K/(mol·L-1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
①判斷該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”或“<”)
②在一定條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。
A.3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)已知N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0
①在一定溫度下,向容積不變(始終為10L)的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%,此時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為: ,用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為: 。
②保持①中的溫度和容積不變,設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量,若反應(yīng)達(dá)平衡后,混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)與①中的相同,那么: 若a= 0.5,c= 3,則b= ,在此情況下反應(yīng)起始時(shí)將向 反應(yīng)方向進(jìn)行。
③保持①中的溫度和容積不變,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)平衡后容器內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率大于①中的是 。(填序號(hào))
A.4molNH3 B.1.5molN2、7.5molH2和1molNH3
C.1molN2、5molH2和2molNH3 D.1molN2、6molH2和2molNH3
(4)以天然氣(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料的燃料電池示意圖如圖所示。
①放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
②假設(shè)裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液,放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8960 mL。放電完畢后,電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)是 電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)人民網(wǎng)報(bào)道,有一集團(tuán)擬在太空建立巨大的激光裝置,把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫氣,其反應(yīng)式可表示為:。有下列幾種說(shuō)法:①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng);②氫氣是一級(jí)能源;③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng);④該過(guò)程將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,以上敘述中正確的是
A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【物質(zhì)與結(jié)構(gòu)—選作】硼(B)、鋁(Al)、鎵(Ga)均屬于硼族元素(第ⅢA族),它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)鎵原子的電子排布式 。
(2)已知:無(wú)水氯化鋁在178℃升華,它的蒸氣是締合的雙分于(Al2Cl6),更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。
①固體氯化鋁的晶體類(lèi)型是 ;
②寫(xiě)出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式 ;
③單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是 ,締合雙分子
Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類(lèi)型是 。
(3)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體,每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子(如圖),若其中有兩個(gè)原子為10 B,其余為11B,則該結(jié)構(gòu)單元有 種不同的結(jié)構(gòu)類(lèi)型。
(4)金屬鋁屬立方晶系,其晶胞邊長(zhǎng)為405 pm,密度是2.70g·cm-3,計(jì)算確定其晶胞的類(lèi)型(簡(jiǎn)單、體心或面心立方) ;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的,列式計(jì)算鋁的原子半徑r(A1)= pm。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com