Question

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：

離子	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe2＋	7.0	9.0
Fe3＋	1.9	3.2
Cr3＋	6.0	8.0

(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為________________________(用離子方程式表示)。

②反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式是Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。根據(jù)“沉

淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

證明Cr3＋沉淀完全的方法是_________________________________________________。

(2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O的廢水，陽極反應式是Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋

與酸性溶液中的Cr2O反應的離子方程式是

________________________________________________________________________，

得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01 mol Cr2O時，得到沉淀的質(zhì)量至少是________g。

Answer 1

答案　(1)①Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(膠體)＋3H＋

②H＋＋OH－===H2O　Cr3＋＋3OH－===Cr(OH)3↓　測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3＋沉淀完全(其他合理答案也可)

(2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　8.48

解析　(1)Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，吸附懸浮物。因為Cr2O被HSO還原成Cr3＋，所以加入NaOH后，發(fā)生主要反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O，Cr3＋＋3OH－===Cr(OH)3↓。根據(jù)表中提供數(shù)據(jù)，可用測定pH的方法，若pH≥8，則證明Cr3＋完全沉淀。

(2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋�。� 6Fe3＋＋7H2O

  0.01 mol  0.02 mol  0.06 mol

m(沉淀)＝m[Cr(OH)3]＋m[Fe(OH)3]

＝0.02 mol×103 g·mol－1＋0.06 mol×107 g·mol－1

＝8.48 g。