【題目】已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳

B. 2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量

C. 其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)放出的熱量：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

D. 其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣耗時(shí)：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

【答案】C

【解析】

A.途徑Ⅱ的活化能小于途徑Ⅰ；

B.由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；

C.催化劑只改變速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；

D.途徑Ⅱ化學(xué)反應(yīng)速率快，據(jù)此解答即可。

A、由圖可知，途徑Ⅱ的活化能減小，可能加入了催化劑，故A正確；
B、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即2mol雙氧水的總能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，那么2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量也正確，故B正確；
C、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變△H，故C錯(cuò)誤；
D、途徑Ⅱ加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，故D正確；

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若甲不變，將乙蒸發(fā)掉一半水（溶質(zhì)不析出），丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達(dá)到終點(diǎn)消耗鹽酸的體積是

A. V甲=V乙＞V丙 B. V丙＞V乙＞V甲 C. V乙＞V丙＞V甲 D. V甲=V乙=V丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫、氮?dú)狻⒍趸冀M成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N 2O）的密度相同，則該 混合氣體中二氧化硫、氮?dú)�、二氧化碳的質(zhì)量比為（ ）

A. 4：5：6 B. 22：1：14

C. 64：35：13 D. 29：8：13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命。氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)（CZ2F）火箭發(fā)射的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1：2：3

B. 它們互稱同分異構(gòu)體

C. H、D、T之間互稱同素異形體

D. 它們都是強(qiáng)還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說(shuō)法正確的是

A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 外電路電子的流向是從a到b

C. 電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢水中過(guò)量的氨氮(NH3和NH4+)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。已知：①HClO的氧化性比NaClO強(qiáng)；②NH3比NH4+更易被氧化；③國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)要求經(jīng)處理過(guò)的氨氮廢水pH要控制在6～9。

（1）pH＝1.25時(shí)，NaClO可與NH4+反應(yīng)生成N2等無(wú)污染物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）進(jìn)水pH對(duì)氨氮去除率和出水pH的影響如圖所示

①進(jìn)水pH為1.25～2.75范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是_______

②進(jìn)水pH為2.75～6.00范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是______

③進(jìn)水pH應(yīng)控制在______左右為宜。

（3）為研究空氣對(duì)NaClO氧化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時(shí)間內(nèi)通入空氣的量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是_______(填字母)。

a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢

c．O2在溶液中溶解度比較小 d．空氣中的N2進(jìn)入溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是（ ）

A. 決定元素種類的是—電子數(shù)

B. 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是—原子的核外電子數(shù)

C. 決定元素相對(duì)原子質(zhì)量的是—中子數(shù)

D. 決定元素周期表中原子序數(shù)的是—核電荷數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極）。下列分析正確的是)

A. 電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>a→導(dǎo)線→b

B. H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

C. 放電一段時(shí)間b極附近pH不變

D. a電極發(fā)生反應(yīng)：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

I.氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）操作A、B的名稱分別是______、_____；加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液的作用是_______。

（2）寫(xiě)出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式：__________。

II.上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會(huì)含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學(xué)為測(cè)定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；

b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c.用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；

d.重復(fù)操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.

（3）寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。

（4）確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為_________。

（5）上述樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏低的有______。

a.未干澡錐形瓶 b.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

c.滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù) d.量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗

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