10．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d （t1時(shí)刻）和點(diǎn)e （t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．若開始充入1mol N2及足量H2，提供適當(dāng)條件，可得2mol NH3

分析 在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項(xiàng)．

解答 解：A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度之間減小，反應(yīng)速率逐漸減小，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)大，故A正確；
B．c點(diǎn)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，d點(diǎn)和e點(diǎn)n（N2）相等，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）屬于可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在化工生產(chǎn)中，有一種重要的有機(jī)原料甲，下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件已略去）．

已知：①甲為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92；
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）；
③-COOH為間位定位基，烷烴為鄰位定位基．
請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，最多有13個(gè)原子共面．
（2）的名稱為鄰羥基苯甲酸，G中官能團(tuán)名稱為羧基、硝基．
（3）已知A核磁共振氫譜譜峰的面積比為2：2：2：1，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（4）Y的結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則反應(yīng)①至⑤中屬于取代反應(yīng)的是①④．（填序號(hào)）
（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有10種．
①含有苯環(huán)
②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)化合物只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量為86，在氧氣中充分燃燒生成CO2與水蒸氣在同溫同壓下的體積比為4：3，則該化合物的結(jié)構(gòu)有（　�。┓N．
A．6B．7C．8D．9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在容積為2L的密閉容器中，盛有N2，H2混合氣．在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含有N2：0.6mol、H2：0.8mol，NH3：0.2mol，求：
（1）N2和H2的起始濃度；
（2）N2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)產(chǎn)物屬于不飽和烴的是（　�。�
A．苯與氫氣的加成反應(yīng)產(chǎn)物B．乙醇的消去反應(yīng)產(chǎn)物
C．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)產(chǎn)物D．丙烯的加聚反應(yīng)產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．Li-SOCl2電池是一種優(yōu)質(zhì)高效的電池，常放在心臟起搏器中，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，回答下列問(wèn)題：
（1）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為2SOCl2+4Li++4e-=4LiCl+S+SO2．
（2）該電池必須在惰性環(huán)境中組裝，原因是鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)．
（3）若含金屬鋰6.9g的電池質(zhì)量為mg，平均電壓為nV，則該電池的比能量為$\frac{2.68×1{0}^{4}n}{m}$W•h•kg-1（用含m、n的代數(shù)式、系數(shù)用科學(xué)記數(shù)法表示，結(jié)果保留三位有效數(shù)字；比能量=$\frac{電池輸出電能}{電池質(zhì)量}$，1W•h=3.6×103J，法拉第常數(shù)F=96500c•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)變化角度來(lái)看，高溫時(shí)CuO與Cu2O的穩(wěn)定性是CuO＜Cu2O（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si（填寫“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；SeO2分子中Se原子的雜化類型為sp2．
（4）鎵元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，該元素都具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3，BF3•NH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為．
（5）金剛砂（SiC）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則在SiC中，每個(gè)C原子周圍緊鄰的C原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列正確的是（　�。�
A．60s內(nèi)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（L•s）
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{2}$
C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．
某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，通入氧氣的電極名稱為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．另一電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．氫氧根離子流向負(fù)極（填正或負(fù)）
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的堿性減弱（填增強(qiáng)或減弱）．

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