Question

（12分）黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的流程如下：

（1）溶液X是 。

（2）檢驗濾液中是否存在K＋的操作是 。

（3）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實驗測定：

①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③量取25．00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224mL，同時有紅褐色沉淀生成。

④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。

通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式(寫出計算過程) 。

Answer 1

（1）氨水（或?qū)憽癗H3·H2O”）（2分）

（2）用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察（1分），若火焰呈紫色，則存在K＋（1分）

（3）KNH4Fe6(SO4)4(OH)12

【解析】

試題分析：（1）向含有K2SO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的溶液中加入氨水可產(chǎn)生黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]，所以溶液X是氨水；（2）檢驗濾液中存在K＋的方法是焰色反應(yīng)，操作是用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察（1分），若火焰呈紫色，則存在K＋；（3）n(SO42-)＝n(BaSO4)＝ ＝0．04 mol；n(NH4+)＝n(NH3)＝＝0．01 mol；n(Fe3＋)＝2n(Fe2O3)＝＝0．06 mol；n(K＋)＝n(NH4+)＝0．01 mol；根據(jù)電荷守恒：n(OH－)＝n(K＋)＋n(NH4+)＋3n(Fe3＋)－2n(SO42-)＝0．12 mol。所以n(K＋)∶n(NH4+)∶n(Fe3＋)∶n(SO42-)∶n(OH－)＝1∶1∶6∶4∶12，則黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式為KNH4Fe6(SO4)4(OH)12。

考點：考查物質(zhì)的確定、K+的檢驗方法、物質(zhì)化學(xué)式的確定的知識。