Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．鉛蓄電池放電時(shí)，正極和負(fù)極的電極質(zhì)量均增大

B．反應(yīng)Cl2(g)+H2O（1）=HCl(aq)+HClO(aq)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

C．加熱Fe2(SO4)3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度和溶液的pH均增大

D．C2H5Br水解生成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH濃溶液并加熱，該化學(xué)反應(yīng)速率增大其平衡常數(shù)不變

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ === PbSO4+ 2H2O，負(fù)極反應(yīng)為Pb - 2e- + SO42-===PbSO4，正極和負(fù)極的電極質(zhì)量均增大，正確；B、反應(yīng)Cl2(g)+H2O（1）=HCl(aq)+HClO(aq)為氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0，錯(cuò)誤；C、Fe3+水解吸熱，加熱Fe2(SO4)3溶液，水解平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e3+的水解程度，溶液的pH減小，錯(cuò)誤；D、C2H5Br水解生成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH濃溶液并加熱，該化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)電源、化學(xué)反應(yīng)的方向、鹽類(lèi)的水解和化學(xué)平衡。