對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小
B．溫度下降10oC，兩溶液的pH均不變
C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等
D．用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同
A
同pH，同體積的弱堿和強堿，加入NH4Cl后，氫氧根均減�。粶囟冉档蚄w改變，pH改變。加水稀釋十倍，氨水電離程度增加，pH(NH3·H2O)>pH(NaOH)，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，NH3·H2O消耗的鹽酸更多。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)已知室溫時，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
(1)該溶液的pH＝________；
(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________；
(3)升高溫度時，K將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”)；
(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)
B．100 ℃時，純水中c（H +）＝1×10－6 mol·L－1,此時純水顯酸性
C．25℃時，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞b
D．25℃時，＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是
A．氯酸鉀溶液B．澄清石灰水C．酒精D．氯化鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸比較，下列說法錯誤的是：（ ）
A．溶液中pH鹽酸比醋酸大
B．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相同
C．與足量鋅粒反應(yīng)時，一開始鹽酸的速率快
D．中和NaOH溶液的能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將體積都為10mL、pH都等于3的氯化銨和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積：
A．a(chǎn) =" b" =100mLB．a(chǎn) =" b" =1000mLC．a(chǎn)<bD．a(chǎn)>b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于稀HAc溶液敘述正確的是
A．加熱后，HAc的電離程度減小
B．加水稀釋后，溶液的酸性增強
C．加入NaAc固體后，HAc的電離程度減小
D．加入少量并醋酸后，溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下列各圖所示內(nèi)容比較符合客觀事實的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過分組實驗來探究鹽酸與醋酸電離程度的差異，探究過程如下表：

(1)、若甲、乙兩組同學(xué)用pH試紙測溶液的pH時，均先用蒸餾水潤濕pH試紙后再分別測定鹽酸、醋酸、醋酸鈉、氯化鈉4種溶液的pH值，這種操作會導(dǎo)致上述所測的三種溶液的pH值出現(xiàn)偏差，不會出現(xiàn)偏差的溶液是 ：            ，測得溶液pH＞7的有：     。
(2)、丙組實驗中的兩種溶液反應(yīng)后，收集到的氣體體積＿＿(填“相等”或“不相等”)。
(3)、以上3組實驗中能證明醋酸是弱酸的是：＿     及 丙 組(填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能證明鹽酸是強酸的是＿＿組。

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同步練習(xí)冊答案