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下列說法正確的是
A．0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)
B．100 ℃時，純水中c（H +）＝1×10－6 mol·L－1,此時純水顯酸性
C．25℃時，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞b
D．25℃時，＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存
D
A. 0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L鹽酸等體積混合，酸堿恰好完全反應，恰好生成氯化銨，為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性；
B.判斷溶液酸堿性最根本的衡量標準為C（H+）=C（OH-）, 100 ℃時，純水中C（H+）=C（OH-）=1×10－6 mol·L－1呈中性；
C. 將pH＝a的醋酸溶液稀釋,溶液酸性減弱，溶液的pH變大，所以b＞a。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列可以說明乙酸是弱酸的事實是
A．乙酸不能使酚酞溶液變紅色B．乙酸能使紫色石蕊試液變紅色
C．乙酸和Na2CO3反應可放出CO2D．0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液與足量Zn粒反應生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有關說法正確的是                 （    ）
A．為了減緩反應速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入少量CaCO3固體
B．為了減緩反應速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液
C．為了減緩反應速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入少量NaNO3溶液
D．若向該溶液中加入少量醋酸鈉固體，反應速率可能變成v(H2)="0.3" mol/(L·h)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若室溫時pH＝a的氨水與pH＝b的鹽酸等體積混合恰好完全中和，則該氨水的電離度可表示為（   ）
A．10(a＋b－12) %B．10(a＋b－14) %C．10(12－a－b) %D．10(14－a－b) %

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量：
A．相等B．中和HCl的量多
C．中和CH3COOH的量多D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷哪些是正確的
①氫氧化鈉是電解質
②強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液導電性強
③氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質
④蔗糖易溶于水，所以是電解質
⑤氯氣溶于水后導電，所以Cl2是電解質
A．①B．①③C．①④⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分） 常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是____________（2分）
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因為__________________________；,此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。（4分）
(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：__________ （2分）
(4)K點對應的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時溶液中，pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（ ）
A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小
B．溫度下降10oC，兩溶液的pH均不變
C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等
D．用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH-）增大，應加入  (    )
A．氯化銨固體B．硫酸C．NaOH固體D．大量水

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