已知：①CH3OH (g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是 (　　)。

A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量

C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的

ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示

 

 

　C

【解析】　A項(xiàng)，①反應(yīng)吸收熱量；②反應(yīng)放出熱量；B項(xiàng)，①反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；C項(xiàng)，液態(tài)乙醇轉(zhuǎn)化為氣態(tài)乙醇需要吸收熱量，放熱少，所以ΔH>－192.9 kJ·mol－1；D項(xiàng)，O2、H2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第11講有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某芳香烴A可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來(lái)，以A為原料可以合成聚鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)，其合成流程如下。

 

已知：

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C的分子式為________。

(2)下列對(duì)相關(guān)反應(yīng)類型的判斷合理的是________(填序號(hào))。

 

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

Ⅰ

加成

水解

還原

取代

還原

氧化

加聚

Ⅱ

加成

消去

還原

加成

氧化

還原

縮聚

Ⅲ

取代

水解

氧化

加成

氧化

還原

縮聚

Ⅳ

取代

消去

氧化

取代

還原

氧化

加聚

 

(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____________________________________。

(4)扁桃酸有多種同分異構(gòu)體，其中既能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的同分異構(gòu)體有________種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(5)以芳香烴A為主要原料，還可以通過(guò)下列合成路線合成阿司匹林和冬青油：

 

①冬青油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________________。

②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式：_______________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列問(wèn)題。

(1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______(用離子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。

(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (　　)。

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2　②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化　④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來(lái)的一項(xiàng)全球性重大課題。為解決目前燃料使用過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽(yáng)能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

 

過(guò)程Ⅰ可用如下反應(yīng)表示：

①2CO22CO＋O2　②2H2O===2H2＋O2　③2N2＋6H2O4NH3＋3O2　④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2　⑤2CO＋4H2O________＋3O2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。

(2)請(qǐng)完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(3)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，ΔH1和ΔH2的關(guān)系是________。

(4)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見(jiàn)下表：

共價(jià)鍵

H—N

H—O

N≡N

O===O

斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/(kJ·mol－1)

393

460

941

499

 

常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請(qǐng)回答：

(1)元素C在周期表中的位置是________。

(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是________(寫(xiě)名稱)。

以下說(shuō)法中，可以證明上述結(jié)論的是__________(填寫(xiě)編號(hào))。

a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)

b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性

(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。

(6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過(guò)電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)生11.2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)停止通電，將溶液搖勻，此時(shí)溶液的pH為________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z位于同一主族，三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1的化合物W。下列推測(cè)正確的是 (　　)。

A．元素Z的氧化物一定屬于堿性氧化物

B．原子半徑：X<Y<Z

C．三種元素中，Y的金屬性最強(qiáng)

D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者強(qiáng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2常用化學(xué)計(jì)量--物質(zhì)的量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在T ℃時(shí)，將a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)。

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 w

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題13化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

 

(1)在B中檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為________。

(2)在C中裝FeCl3溶液，檢驗(yàn)SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時(shí)間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

限選的儀器和試劑：過(guò)濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L－1鹽酸、0.5 mol·L－1H2SO4溶液、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。

(ⅰ)假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；

假設(shè)二：該白色沉淀為________；

假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。

(ⅱ)基于假設(shè)一，填寫(xiě)下表：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

將D中沉淀過(guò)濾，洗滌干凈備用

 

用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入______________

_________________________

 

(ⅲ)若假設(shè)二成立，試寫(xiě)出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：

__________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案