氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示．下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（　�。�
A、4NH3+5O2═4NO+6H2O
B、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
D、Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：由圖中陰影位置可知，屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，結(jié)合元素的化合價(jià)變化及基本反應(yīng)類(lèi)型的概念來(lái)解答．
解答： 解：A．N、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但生成物沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)物有2種，不屬于分解反應(yīng)，生成物有2種，不屬于化合反應(yīng)，故A選；
B．Fe、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但為化合反應(yīng)，故B不選；
C．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．Cl、Br元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但屬于置換反應(yīng)，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意基本反應(yīng)類(lèi)型及氧化還原反應(yīng)判斷方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)有A、B、C三種均含鋁元素的無(wú)機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）所示：

（1）①請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C可能的兩個(gè)離子方程式
 
，
 
．
②A(yíng)和C反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）若化合物B經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．則固體混合物中Mg質(zhì)量為
 
；NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為
 
．
Ⅱ．鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）鐵在自然界中以
 
態(tài)（填“游離”或“化合”）存在．其氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是
 
（填化學(xué)式）
（4）列舉兩個(gè)生成磁性氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，
 
．
（5）下列對(duì)Fe2+的檢驗(yàn)方法不合理的是
 
．
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2+
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變成血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+
C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中含有Fe2+
（6）鐵合金有下列數(shù)據(jù)：
鋼
碳素鋼（Fe、C、Mn、Si）合金鋼
低碳鋼中碳鋼高碳鋼碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量＜0.3%含碳量0.3%～0.6%含碳量＞0.6%
韌性好，強(qiáng)度低韌性好、強(qiáng)度好硬而脆具有特殊性能
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定鋼中所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)確定鋼的種類(lèi)，取15g某碳素鋼樣品，按下列實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行操作：
①A、B的作用是
 
．
②充分加熱完全反應(yīng)后，D裝置質(zhì)量增加0.22g，該樣品屬于
 
鋼．
③沒(méi)有A、B裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應(yīng)制�。勰頢i3N4對(duì)空氣和水都不穩(wěn)定．但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105 Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還得到對(duì)水不穩(wěn)定的Mg3N2．
（1）寫(xiě)出由SiCl4和NH3反應(yīng)制取Si3N4的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過(guò)程中，除生成Mg3N2外，還可能生成
 
．熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是含氮元素的化合物，有下列幾個(gè)反應(yīng)（未配平）：
①A+O2→C�、贑+H2O→A+B ③D+O2→A+H2O ④A+C+NaOH→E+H2O寫(xiě)出上述五種化合物的分子式：
A是
 
，B是
 
，C是
 
，D是
 
，E是
 

（2）某同學(xué)寫(xiě)出下面四個(gè)不同價(jià)態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系（未配平）：
A．NO+HNO3→N2O3+H2O
B．NH3+NO→HNO2+H2O
C．N2O4+H2O→HNO3+HNO2　
D．NH3+HNO2→N2+H2O
其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是
 
 （填字母編號(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中KMnO4被氧化
B、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
C、每生成1 mol Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
D、每消耗16 mol HCl時(shí)，其中做氧化劑的HCl是10 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱(chēng)為等電子體．等電子體具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、CH4和NH4+是等電子體，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同
B、NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)
C、H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)
D、SO2和O3是等電子體，SO2和O3具有相同的化學(xué)性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、給與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氯化鋁溶液中滿(mǎn)加過(guò)量氯水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]++4NH4+
C、硅酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D、AgCl懸濁液中滴加KI，現(xiàn)現(xiàn)黃色沉淀：AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、常溫常壓下，28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去電子數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子
D、56 g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C9H12的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案