某一反應物的濃度是1.0mol?L-1，經(jīng)過10s后，它的濃度變成了0.2mol?L-1，在這10s內，它的反應速率為（　　）
A、0.08
B、0.08 mol?（L?s）-1
C、0.04
D、0.04 mol?（L?s）-1
考點：反應速率的定量表示方法
專題：
分析：根據(jù)v=
△c
t
進行計算．
解答： 解：v=
△c
t
=
1.0mol?L-1-0.2mol?L-1
10s
=0.08 mol?（L?s）-1，
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率的定義為解答的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
（1）若要增大反應①中H2的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
．
A．加入某物質作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應溫度降低  D．增大容器體積
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2mol/L，5min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則5min內CO的平均反應速率為
 
；
若反應物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，
a=
 
mol/L．
（3）催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）乙醇分子中的化學鍵有如圖所示的五種情況：，則乙醇發(fā)生消去反應時斷裂的鍵是
 
；與金屬鈉反應時斷裂的鍵是
 
；在銅或銀做催化劑、加熱的條件下與氧氣反應斷裂的鍵是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol?L-1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩只試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
 
．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH
 
1（選填“＞”、“＜”或“=”）；乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是
 
．
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c．兩只試管中產生氣體速率一樣快
（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處或不妥之處
 
．
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質
B、氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質
C、CO2溶于水能導電，所以 CO2是電解質
D、銅絲能導電，所以銅是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B與C能層數(shù)相同，D與E能層數(shù)相同，C與D價電子結構相同，基態(tài)時B、C、D原子核外皆有2個未成對電子，A、E只有1個未成對電子，A能分別與B、C、D、E形成不同的分子．
（1）寫出基態(tài)時B的價電子排布圖
 
，E-的原子結構示意圖
 
．
（2）寫出BCD的電子式
 
，E2C的結構式
 
．
（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：
EC3-中心原子雜化方式
 
；DC3中心原子雜化方式
 
；
EC4-微粒中的鍵角
 
；BC32-微粒的鍵角
 
；
DE2分子的立體構型
 
；B2A2分子的立體構型
 
．
（4）一種由A、B、C三種元素組成的分子A2BC2，該分子中σ鍵數(shù)目為
 
，π鍵數(shù)目為
 
．
（5）根據(jù)等電子原理，指出與BC2互為等電子體的離子
 
（一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列事實的解釋錯誤的是（　�。�
A、用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應
B、用75%的乙醇溶液進行消毒，是由于乙醇能使蛋白質變性
C、用鐵制容器儲運濃硫酸或濃硝酸，是由于鐵與濃硫酸或濃硝酸不反應
D、向Na2O2與水完全反應后的溶液中加MnO2產生O2，可能該溶液中含H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗測得1mol H2與1mol Cl2反應生成2mol HCl時，放出184.6kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異，如圖表示上述反應能量變化的理論分析示意圖：
（1）化學鍵斷裂需要
 
（填“釋放”或“吸收”）能量；
（2）圖中表示了吸收和釋放的能量，其中釋放的能量共
 
kJ；
（3）該反應的反應物的總能量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）反應產物的能量，所以該反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應；
（4）用圖示數(shù)據(jù)計算其反應熱，寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列反應的離子方程式
（1）硫酸氫鈉溶液中加入硝酸鋇溶液產生白色沉淀：
 
；
（2）在小蘇打（NaHCO3）溶液中加鹽酸，有無色氣體產生：
 
；
（3）在200mL的燒杯中加入50mL蒸餾水，加熱至沸騰，滴入10滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色
 
．

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