14．氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是（　�。�
A．都是淡黃色固體B．都是堿性氧化物
C．都能與水作用生成堿D．氧元素的化合價都是-2價

分析 A．氧化鈉是白色；
B．堿性氧化物與水反應只生成堿；
C．氧化鈉、過氧化鈉都能夠與水反應生成堿；
D．過氧化鈉氧元素的化合價都是-1價．

解答 解：A．氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色，故A錯誤；
B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，故B錯誤；
C．氧化鈉、過氧化鈉都能夠與水反應生成堿，故C正確；
D．過氧化鈉氧元素的化合價都是-1價，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了鈉的氧化物的性質(zhì)，熟悉氧化鈉和過氧化鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2?CH3OH．請根據(jù)圖示回答下列：

（1）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度     B．充入He氣
C．再沖入1molCO和3molH2  D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6g/mol．
（5）根據(jù)（圖2），寫出此反應的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化鈉固體不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B．向純水中加入碳酸鈉能使水的電離平衡正向移動，水的離子積增大
C．如右圖研究的是鐵的吸氧腐蝕，實驗中紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)
D．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 的△H＜0△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于二氧化硫和二氧化碳的說法中，正確的是（　　）
A．二者都可導致溫室效應B．二者都能與Na2CO3溶液反應
C．二者都既具有氧化性又具有還原性D．二者都具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學自制雞蛋炒飯用到了如下食材和原料：①大豆油、②雞蛋、③食鹽、④熟米飯．
（1）富含淀粉的是④（填數(shù)字序號，下同）．
（2）富含油脂的是①．
（3）富含蛋白質(zhì)的是②．
（4）屬于調(diào)味劑的是③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子
B．標準狀況下，4.48LCO含有0.2NA個原子
C．22.4L Cl2中含有NA個Cl2分子
D．標準狀況下，1.12LO2和1.12LCO2均含有0.1NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）為了達到下表中的實驗要求，請從“供選擇的化學試劑及方法”欄中，選擇正確選項的字母代號從上往下依次填入對應的空格中．
序號實驗要求答案供選擇的化學試劑及方法
a檢驗乙酸是否具有酸性A．新制的氫氧化銅懸濁液
b檢驗植物油中是否含有碳碳雙鍵B．紫色石蕊試液
c檢驗尿液中是否含有葡萄糖C．加入飽和Na2CO3溶液，分液
d除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．溴水
（2）現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A在一定條件下能與O2反應生成B，B不溶于水，但卻能與O2反應生成C，A和C都能溶于水，前者呈堿性，后者呈酸性，兩者水溶液相混合得到了D的溶液，寫出A、B、C、D的化學式A：NH3，B：NO，C：NO2，D：NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨在工業(yè)上有廣泛用途
（1）用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過催化劑進行脫氮，其反應原理為：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2（g）△H＜0
①該反應的△s＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則上述反應的Kp=$\frac{{p}^{2}（{N}_{2}）{p}^{3}（{H}_{2}O）}{p（NO）p（N{O}_{2}）{p}^{2}（N{H}_{3}）}$；升高溫度，Kp將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料．直接供氨式堿性燃料電池的電池反應為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．負極電極反應式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中 一定能大量共存的是（　　）
A．某透明溶液：MnO4-、Mg2+、SO42-、Na+
B．氫氧化鐵膠體溶液：K+、H+、Cl-、Br-
C．飽和氯水：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
D．0.1mol•L-1AgNO3溶液：NH4+、Al3+、K+、HCO3-

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