16．工業(yè)制取鹽酸是用氯堿工業(yè)的氫氣和氯氣反應后得到HCl氣體溶于水制得的，有關制取HCl氣體的方法正確的是（　�。�
A．氫氣和氯氣光照爆炸得到HCl氣體
B．在HCl合成塔，點燃的氫氣中通入氯氣產(chǎn)生HCl
C．氯氣在空氣中點燃后通入氫氣產(chǎn)生HCl
D．點燃氫氣和氯氣混合氣體產(chǎn)生HCl氣體

分析 氫氣在氯氣中能夠燃燒，氯氣在空氣中不燃燒，據(jù)此分析．

解答 解：A．氫氣和氯氣光照爆炸得到HCl氣體，該反應不適合于工業(yè)生產(chǎn)，故A錯誤；
B．純凈的氫氣在氯氣中能夠安靜的燃燒生成HCl，所以工業(yè)上在HCl合成塔中點燃的氫氣通入氯氣產(chǎn)生HCl，故B正確；
C．氯氣在空氣中不燃燒，故C錯誤；
D．點燃氫氣和氯氣混合氣體會發(fā)生爆炸，不適合于工業(yè)生產(chǎn)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了工業(yè)上制備HCl的原理，題目難度不大，注意理論聯(lián)系實際，側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于金屬的冶煉，下列說法正確的是（　　）
A．通過電解飽和食鹽水可制得單質(zhì)Na
B．工業(yè)上常用H2還原MgO制得單質(zhì)Mg
C．通過加熱分解HgO可制得單質(zhì)Hg
D．用鋁熱法還原MnO2和Fe2O3，制得金屬各1mol，消耗鋁較少的是MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了下列實驗：
某溫度下，取10g該溶液于燒杯中，滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的K2CO3飽和溶液．滴入碳酸鉀溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如圖所示．下列說法錯誤的是：（　�。�
A．向a點對應的溶液中滴加無色酚酞試液，溶液為無色
B．該溫度下，K2CO3的溶解度為100g
C．由圖象可得，10g該溶液中氯化鈣的質(zhì)量約為8g
D．b、c、d三點對應的溶液中分別含有兩種溶質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是（　�。�
A．氯氣　二氧化碳　氫氧化鈉B．氯化鈉　過氧化鈉　氯化銨
C．氯化鈉　過氧化氫　氯化銨D．氯化鈉　氦氣　氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．將鋁投下列物質(zhì)的溶液中：①2mol/L的NaOH溶液；②18mol/L的H2SO4溶液；③3mol/L的HNO3溶液；④4mol/L的HC1的溶液，不能產(chǎn)生的H2的有②③（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鐵（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol•L-1，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，如高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑；又知高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）+Q kJ，下表中是該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)：
溫度/℃100011151300
平衡常數(shù)4.03.73.5
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過10min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ（CO2）=0.006mol/（L•min）；
（3）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2． K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有殺菌消毒、凈水（吸附懸浮物）；
（4）高鐵酸鉀水溶液中FeO42-的存在形態(tài)及它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示：
（1）pH=2時溶液存在如下等量關系：c（K+）=2c（H2FeO4）+2c（H3FeO4+）+2c（HFeO4-）；
（2）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在下列變化中：①O2溶于水②燒堿熔化③HCl溶于水④Na2O2溶于水．
未發(fā)生化學鍵斷裂的是①（填序號，以下同）；僅發(fā)生離子鍵斷裂的是②；僅發(fā)生共價鍵斷裂的是③；既發(fā)生離子鍵斷裂又發(fā)生共價鍵斷裂的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．11.6gFe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應停止時，溶液中無固體存在．向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，為了中和過量的鹽酸（不考慮鹽酸的揮發(fā)），且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗5.0mol•L-1NaOH溶液160mL．則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．2 mol•L-1B．4 mol•L-1C．6 mol•L-1D．8 mol•L-1

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