20．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，體系顏色加深
C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

分析 勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．勒夏特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，若與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋

解答 解：A、加入硝酸銀溶液后，會(huì)和HBr之間反應(yīng)，所以平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；
B、由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，存在H2+I2?2HI，縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B正確；
C、反應(yīng) CO+NO2?CO2+NO （△H＜0），達(dá)平衡后，提高溫度會(huì)使得平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度增大，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；
D、增大壓強(qiáng)，有利于2SO2+O2?2SO3正向移動(dòng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3，能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過(guò)程，且平衡發(fā)生移動(dòng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�
A．硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
B．工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
C．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知下列反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol   ①
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-266kJ/mol  ②
（1）CO的燃燒熱為283kJ/mol．
（2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=-549kJ/mol．
（3）．已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：則a=496kJ/mol．
化學(xué)鍵C=O（CO2）CO
（CO）		O=O
E/（kJ．mol-1）803.51076a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某烴的組成中含碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1，該烴對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為2，該烴能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，所得加氫產(chǎn)物的二氯代物有三種同分異構(gòu)體，則該烴為（　　）
A．CH2=CH-CH2-CH3B．CH2=CH2C．CH3-CH=CH-CH3D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．常溫下，體積相同pH相同的鹽酸和醋酸，同時(shí)加入足量表面積相同的鋅粒，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸等于醋酸，反應(yīng)開(kāi)始后，反應(yīng)速率鹽酸小于醋酸，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，產(chǎn)生氫氣鹽酸小于醋酸．（填大于、小于或等于）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是（　�。�
A．所含原子個(gè)數(shù)之比為4：3B．所含離子個(gè)數(shù)之比為4：3
C．所含氧原子個(gè)數(shù)之比為2：1D．所含鈉的質(zhì)量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．
①足量稀硝酸與CaCO3反應(yīng)的離子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
②稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
③等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．按要求完成下列問(wèn)題：
（1）甲基的電子式
（2）電石氣的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C（CH3）4
（4）順式聚1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（5）與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名2，5-二甲基-3-己炔
（6）的系統(tǒng)命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．可利用以下方法測(cè)定鋁鎂合金（不含其它元素）組分含量
【實(shí)驗(yàn)方案一】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測(cè)定生成氣體的體積．
（1）利用如圖1裝置反應(yīng)．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下．
②測(cè)量收集到的氣體的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：
a、調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；
b、使裝置內(nèi)的氣體冷卻至室溫；
c、讀取量氣管中氣體的體積．
這三步操作的正確順序是bac（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)）．
③實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如圖2．則產(chǎn)生氫氣的體積為16.00mL．
【實(shí)驗(yàn)方案二】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
（2）問(wèn)題討論：①實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②若實(shí)驗(yàn)中稱取4.05g 鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的 NaOH溶液中（ρ=1g/cm3），充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥120mL．
③實(shí)驗(yàn)中當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，過(guò)濾、干燥（干燥時(shí)不發(fā)生化學(xué)變化）并稱量固體質(zhì)量，你認(rèn)為這樣測(cè)出的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢皽�(zhǔn)確”“偏大”或“偏小”），如果不準(zhǔn)確，應(yīng)該補(bǔ)充的操作是洗滌沉淀（若測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確，此空不填）．
【實(shí)驗(yàn)方案三】：稱量一定質(zhì)量鋁鎂合金粉末，通純氧使其充分灼燒．
（3）若鋁鎂合金粉末為x g，完全反應(yīng)后測(cè)得固體質(zhì)量為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代數(shù)式表示）．

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