Question

1．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，完成下列表格

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格	除容量瓶、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它玻璃儀器

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻線2-3cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度的影響是（填偏大、偏小、不變）：沒有進(jìn)行
A操作時(shí)濃度偏小；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線時(shí)濃度偏�。欢ㄈ輹r(shí)俯視時(shí)濃度偏大_．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸的體積；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選擇需要的儀器；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟排序；
（3）燒杯和玻璃棒上都沾有鹽酸，洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的量的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×11.8mol/L=0.250L×0.1mol/L，解得V=0.0021L，即2.1mL；
配制250mL，所以應(yīng)選擇250mL容量瓶；
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器有：5mL量筒、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管；還缺少的儀器為：5mL量筒；
故答案為：

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格	除容量瓶、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它玻璃儀器
2.1	250ml	5ml量筒

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序?yàn)椋築、C、A、F、E、D；
故答案為：B、C、A、F、E、D；
（3）燒杯和玻璃棒上都沾有鹽酸，洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的量的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
故答案為：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶；
（4）沒有進(jìn)行A操作時(shí)，導(dǎo)致部分溶質(zhì)沒轉(zhuǎn)移到容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小；
加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線時(shí)濃度，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏��；
定容時(shí)俯視時(shí)濃度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
故答案為：偏小，偏小，偏大．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配置原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．