【題目】下列說法正確的是

A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B. 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

C. 凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱 D. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

【答案】A

【解析】試題分析:A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就是斷裂舊鍵吸收熱量和成鍵釋放熱量的過程,因此都伴隨著能量變化,正確。B.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生,錯誤。C.放熱反應(yīng)的發(fā)生也需要一個活化的過程,因此有時也需加熱才可以發(fā)生,錯誤。D.伴有能量變化的物質(zhì)變化可能是化學(xué)變化,也可能是物理變化, 錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A與鹽酸反應(yīng)生成B和氫氣,D為單質(zhì)。根據(jù)上圖回答下列問題:

1C的化學(xué)式為_______B+D→C的化學(xué)方程式為______________。

2B與氨水反應(yīng)的現(xiàn)象為___________________________________,請寫出該現(xiàn)象的離子方程式______________;_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑

B.鋅與稀硫酸反應(yīng)時,硫酸的濃度越大,產(chǎn)生氫氣的速率越快

C.恒壓時,增加惰性氣體的量,原化學(xué)反應(yīng)速率減慢

D.增大反應(yīng)物濃度,能夠增大活化分子的百分含量,所以反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有大量的HFe2、Cl,還可能大量存在的離子是

A.Ag+B.CO32-C.NH4+D.OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物種類繁多的主要原因是

A. 自然界中存在著多種形式的大量的有機(jī)物

B. 碳原子能與其他原子形成四個共價鍵,且碳原子之間也能相互成健

C. 有機(jī)物除含碳元素外,還含有其他多種元素

D. 有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3,下列說法正確的是

A. 上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)

B. 氧化性由強(qiáng)到弱順序為 KBrO3KClO3Cl2Br2

C. 反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為61

D. ③lmol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雯雯在自學(xué)碳酸鈉性質(zhì)時,查到了以下資料:

CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3,CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀,CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。

②碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度如表:

0

10

20

30

Na2CO3

7.1

12.2

21.8

39.7

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

【進(jìn)行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀

①配制碳酸鈉溶液:取100 g 20 ℃的水,加入35 g碳酸鈉固體,攪拌后,靜置,取上層清液。

②利用裝置一進(jìn)行實驗,連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。

【發(fā)現(xiàn)問題】實驗中,始終沒有看到沉淀現(xiàn)象,原因是什么呢?雯雯進(jìn)行了以下實驗探究。

【進(jìn)行實驗2

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①取100 g 20 ℃的水,加入35 g碳酸鈉固體,攪拌后,靜置,取上層清液

②利用裝置二進(jìn)行實驗,連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

沒有出現(xiàn)白色沉淀

10 ~30 Na2CO3NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是______________。

2大理石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

3裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是_____________________________。

【進(jìn)行實驗3

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①取100 g熱開水,加入35 g碳酸鈉固體,完全溶解,再降溫至20 ℃,取上層清液

②利用裝置一和裝置二分別進(jìn)行實驗,連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現(xiàn)白色沉淀

4雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現(xiàn)象的原因是___________________。

5CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀的原因是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10.4 mol Al2SO43的溶液中,含________mol SO。

2配制480mL 1mol/L NaOH溶液,需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_______

3m g某氣體中含分子數(shù)N個,已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該氣體的摩爾質(zhì)量為____。

4O2N2組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是31,則O2N2的物質(zhì)的量比為__________

5在反應(yīng)2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O中,氧化劑是________。

6分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 ____________;若0.2mol 鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L 的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生氫氣體積分別為V1V2、V3,則三者的大小順序是____________(用V1V2、V3填寫)

7現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_________________。

8在粗鹽提純的實驗中,判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是______________。

9胃酸中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打,能治療胃酸過多,請寫出其反應(yīng)的離子方程式________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO3ZnOHH2O → NH3Zn(OH)42- 配平后,離子方程式中H2O的系數(shù)是

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

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