精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列關于催化劑的說法，正確的是

A. 催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應

B. 催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變

C. 催化劑不能改變化學反應速率

D. 任何化學反應都需要催化劑

【答案】B

【解析】A. 催化劑不能使不起反應的物質發(fā)生反應，A錯誤；B. 催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變，B正確；C. 催化劑能改變化學反應速率，C錯誤；D. 不一定每個化學反應都需要催化劑，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F元素是原子序數依次增大的六種短周期元素。已知：元素A的原子半徑在所有元素中最小，元素B的一種同位素可測定文物年代，D原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，E和D可以形成原子個數比為1∶1和 2∶1的兩種離子化合物，F是同周期中簡單離子中半徑最小的元素。據此回答下列問題。

(1) F元素的原子結構示意圖為________________，E在元素周期表中的位置為_______________。

(2) C元素與A元素形成一種離子CA，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現象和結論： _____ ____。

(3) 寫出F元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：___________________。

(4) 由以上某些元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉化關系(已知：Y和Z在水溶液中存在微粒種類相同)。

① X化合物中含有的化學鍵類型有__________________________；

② X＋Z→Y的離子方程式為_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 分液時，上下層液體均從下口放出

B. 蒸餾時忘記放碎瓷片可停止加熱，冷卻后補加

C. 蒸發(fā)結晶時，應將蒸發(fā)皿中的溶液全部蒸干

D. 過濾時，為加快過濾速度可攪拌漏斗內的液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有碘水的試管中，加入少量四氯化碳后振蕩，靜置片刻后

A．整個溶液變紫色 B．整個溶液變棕色

C．上層幾乎無色，下層紫紅色 D．下層幾乎無色，上層紫紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表中的數字代表的是元素的原子序數，表中數字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的是
（ ）
A.

3

5

13

20


B.

1

4

5

15


C.

1

2

11

19


D.

8

10

17

36

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）下圖中，P為一可自由滑動的活塞，關閉K，分別向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y，起始時，VA＝a L，VB＝0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：3X（g）＋3Y（g）2Z（g）＋2W（g），達平衡時，VB＝0.6a L�；卮鹣铝袉栴}：

（1）達到平衡時B中X的轉化率為________________。

（2）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質量的關系是：MA____________MB（填“>”、“＝”或“<”）。

（3）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為____________L。

（Ⅱ）工業(yè)中采用適當的催化劑利用反應CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）來制取甲醇。

（4）維持體系的壓強一定，溫度為T時，在體積為2.0 L的封閉容器內充入0.6 mol CO和0.4 mol H2，達到平衡時含有0.15 mol CH3OH（g），則該反應平衡常數K＝________（保留兩位小數），此時向容器中再通入0.7 mol CO氣體，則此平衡將____________（填“正向”、“不”或“逆向”）移動。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．制備水楊酸對正辛基苯基酯（）的過程如下：

步驟一：將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中，再加入適量的氯苯作溶劑并充分攪拌使晶體完全溶解，最后加入少量的無水三氯化鋁。

步驟二：按下圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應制得水楊酰氯。

該反應方程式為：

（水楊酸）＋SOCl2→（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

步驟三：將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚[]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。

步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥即得產品。

（1）實驗時，冷凝管中的冷卻水進口為 _______（選填“a”或“b”）；

（2）步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是 ___________________________。

（3）步驟三中發(fā)生反應的化學方程式為 _____________________________。

Ⅱ．PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL－1

其他

白磷

44．1

280．5

1．82

2P（過量）+3Cl22PCl3；2P+5Cl2（過量） 2PCl5

PCl3

-112

75．5

1．574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105．3

1．675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

已知下圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略），則：

（1）實室制備Cl2的離子反應方程式為：________________。

（2）堿石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進入并與產品發(fā)生反應外還有：_________。

（3）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間的干燥CO2，其目的是_____________。

（4）測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反應后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應，則根據上述數據，求出該產品中PCl3的質量分數為 ___________________（用含字母的代數式表示、可不化簡）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15 mol，Fe3＋為0.25 mol，Cl－為0.2 mol，則SO42-為( )

A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

有機物A～K有如下轉化關系，E、H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，I轉化的產K只有一種結構，且K能使溴的CCl4溶液褪色。

已知：① D的質譜與核磁共振氫譜圖如下：

② 兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應：CH3CH(OH)2→CH3CHO + H2O。

請回答下列問題：

（1）C中官能團的名稱是_______；H→I的反應類型是__________。

（2）K的結構簡式為________；條件a為______。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①F→G_________。

②A→B + E__________________。

（4）L是相對分子質量比H大14的同系物，同時符合下列條件L 的同分異構體有____種。

a.與FeCl3溶液有顯色反應 b．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應

其中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種的L的結構簡式為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案