【題目】(Ⅰ)下圖中,P為一可自由滑動的活塞,關閉K,分別向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y,起始時,VA=a L,VB=0.8a L(連通管的體積忽略不計),在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下述反應:3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g),達平衡時,VB=0.6a L;卮鹣铝袉栴}:
(1)達到平衡時B中X的轉(zhuǎn)化率為________________。
(2)平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關系是:MA____________MB(填“>”、“=”或“<”)。
(3)打開K,一段時間后反應再次達到平衡,則B的體積為____________L。
(Ⅱ)工業(yè)中采用適當?shù)拇呋瘎├梅磻?/span>CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)來制取甲醇。
(4)維持體系的壓強一定,溫度為T時,在體積為2.0 L的封閉容器內(nèi)充入0.6 mol CO和0.4 mol H2,達到平衡時含有0.15 mol CH3OH(g),則該反應平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù)),此時向容器中再通入0.7 mol CO氣體,則此平衡將____________(填“正向”、“不”或“逆向”)移動。
【答案】(Ⅰ)(1)75% (2)< (3)0.2a (Ⅱ)(4)65.33 逆向
【解析】
試題分析::(1)B為恒溫恒壓,反應前后體積之比等于物質(zhì)的量之比,令平衡后B中混合氣體的物質(zhì)的量為n,則:0.8aL:0.6aL=2mol:n,解得n=1.5mol。
3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g),
起始量(mol)1 1 0 0
轉(zhuǎn)化量(mol)x x x/3 x/3
平衡:(1-x)+(1-x)+2x/3+2x/3=1.5
解得x=0.75
所以達到平衡時B中X的轉(zhuǎn)化率為75%;
(2)A為恒溫恒容條件,B為恒溫恒壓條件,B容器體積減小,壓強增大,平衡正向進行,氣體物質(zhì)的量減小,混合氣體質(zhì)量不變,根據(jù)M=m/n可判斷得MA<MB;
(3)打開K達到平衡時,混合氣體壓強應該與第一次平衡時B的壓強相同,該反應是在等溫等壓條件下進行的反應,AB中反應開始物質(zhì)的量是4mol,等溫等壓下,氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,則打開K時達到平衡狀態(tài)容器體積應該是原來B容器體積的2倍,為1.2aL,因為VA=a L,則B的體積=1.2aL-aL;
(4) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始量(mol) 0.6 0.4 0
轉(zhuǎn)化量(mol) 0.15 0.3 0.15
平衡量(mol) 0.45 0.1 0.15
則
解得V=1.4L
所以該反應平衡常數(shù)K=
此時向容器中再通入0.7 mol CO氣體,則,解得V1=2.8L
此濃度熵Q=>65.33,所以平衡將逆向移動。
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【題目】利用二氧化碳廢氣生產(chǎn)化工產(chǎn)品是解決室溫效應的有效途徑之一,對用二氧化碳為主要原料生產(chǎn)的四種產(chǎn)品(如下圖所示)的相關說法不正確的是
A.反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)的△H>0,△S>0
B.用聚碳酸酯代替聚乙烯等傳統(tǒng)塑料,可消除白色污染
C.CO(NH2)2與NH4CNO互為同分異構(gòu)體,兩者化學性質(zhì)相同
D.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異
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【題目】向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液B的體積關系如下圖所示:
(1)當加入110 mL B溶液時,溶液中的沉淀是___________(填化學式)。
(2)溶液B中Na2SO4和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是___________。當B溶液加到90 mL~100 mL這一段時間中,所發(fā)生的離子反應方程式是____________________。
(3)將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)填入下表中。
溶質(zhì) | Na2SO4 | NaOH | BaCl2 | AlCl3 | FeCl3 |
c/mol·L-1 |
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【題目】已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則下列關系正確的是
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O)
C. 3v(NH3)=2v(H2O) D. 5v(O2)=4v(NO)
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【題目】下列關于催化劑的說法,正確的是
A. 催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應
B. 催化劑在化學反應前后,化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C. 催化劑不能改變化學反應速率
D. 任何化學反應都需要催化劑
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【題目】右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是( )
A. X與M形成的一個陰離子中含有29個電子
B. 氣態(tài)氫化物沸點Y>R
C. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應,但能與強堿反應
D. Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M
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【題目】隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是
A. 利用電池外殼的金屬材料
B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D. 回收其中石墨電極
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其中B,C、D、E四種元素在化學反應中均能形成簡單的陰、陽離子,且B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知:
①A是形成物質(zhì)種類最多的元素,F(xiàn)和A同主族;
②C的氫化物分子G是具有10電子的微粒,且可以發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化:
③E和D是同主族元素;
④B和D可形成個數(shù)比為1:1和2:1的離子化合物X和Y。
請回答下列問題:
(1)B與D形成離子化合物Y具有漂白性,寫出Y的電子式______,該化合物和元素A的最高價氧化物O反應的化學方程式為:__________;一定量的Y與O反應后得到的固體物質(zhì),能恰好與含400 mL 2 mol/L的稀鹽酸反應,并收集到0.25 mol氣體,則該固體物質(zhì)的組成為________(用物質(zhì)的量表示)。
(2)G氣體的檢驗方法為_________;13.44 L氣體G(標準狀況下測定)按照上圖轉(zhuǎn)化方式可以獲得M物質(zhì)的量分別為__________mol。
(3)某化學興趣小組欲采用右圖裝置證明A、C、F三種元素性質(zhì)的遞變性,其中甲裝置中錐形瓶內(nèi)所加試劑為石灰石:
①甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________________;
②乙裝置中應添加的試劑為______________;
③丙裝置中可能發(fā)生的實驗現(xiàn)象為___________________________。
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【題目】據(jù)報道,德國科學家利用數(shù)億個鎳原子(28Ni)對數(shù)億個鉛原子(82Pb)連續(xù)轟擊數(shù)天后,制得一種新原子 (暫用X表示),它屬于一種新元素——第110號元素,這種新元素是有史以來制得的最重的元素,存在時間不到千分之一秒,經(jīng)分析它屬于過渡元素,下列關于該元素的敘述中正確的是( )
A. 這種原子()的中子數(shù)為169
B. 這種元素肯定是金屬元素
C. 這種元素屬于第6周期元素
D. 這種元素與鉛(82Pb)同族
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