NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．2 L0.5 mol • L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，則它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  ▲               。

（2） 合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)  △H=-90.8 kJ·mol-1，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2，反應(yīng)l0min后測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度（mol/L）

0.2

0.1

0.4

（A）該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=        ▲       

（B）比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正     ▲     v逆（填“>”、“<”或“=”）

（C）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向     ▲    

(填“逆向”、“正向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K     ▲     (填“增大”、“減小” 或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg(OH)2沉淀（       ）

A.溶解     B.增多     C.不變      D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。①取水樣10.0ml于錐形瓶中，加入10.0ml的K I溶液(足量)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示劑2~3滴。②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 試回答下列問(wèn)答： 

  ⑴步驟①加入的指示劑是                               。    

 ⑵步驟②應(yīng)使用        式滴定管。

  ⑶判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                   ；

⑷氯的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度會(huì)偏小，造成誤差的原因是                                              

（5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的是                 

 A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗    B、錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

 D、滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x)，投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L。下列關(guān)系式中正確的是  (　　)

A．x＝V/(11.2n)            B．0<x≤0.5

C．V＝33.6n(1－x)              D．11.2n<V≤22.4n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫時(shí)，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp=a，c(M2+)=b mol·L-1時(shí)，溶液的pH等于（  ）

A. lg()                    B. lg()

C.14+lg()                  D.14+lg()

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6 g，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66 g，則此容器的容積是                                                           (　　)

A．22.4 L                       B．44.8 L

C．11.2 L                       D．4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)以及化學(xué)基本概念的表述中正確的一組是(　　)

A. 過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團(tuán)相同，兩者互為同分異構(gòu)體

B. 日本福島核電站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少4個(gè)中子

C. 亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉的電離方程式都表示為NaHRO3⇋Na＋＋HRO(R＝C或S)

D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，過(guò)氧化氫的電子式為H＋[O O]2－H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


    世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

(1)ClO2中所有原子________(填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用________。

A．飽和食鹽水                   B．堿石灰

C．濃硫酸                       D．蒸餾水

(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是________。

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期

C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置

(3)歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。

缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。

(4)我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________。

(5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________________________

________________________________________________________________________。

此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因是________________________________

________________________________________________________________________。

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