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將總物質的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質的量分數為x)，投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V L。下列關系式中正確的是  (　　)

A．x＝V/(11.2n)            B．0<x≤0.5

C．V＝33.6n(1－x)              D．11.2n<V≤22.4n

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


碘與氫氣反應的熱化學方程式為：

①I2(g)+H2(g)2HI(g)  ΔH= - 9.48 kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g)  ΔH= + 26.48 kJ·mol-1，由此判斷下列說法或反應正確的是

  A．反應①的產物比反應②的產物穩(wěn)定

  B．I2(s)I2(g)  ΔH= + 17.00 kJ·mol-1

  C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

  D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反應后放熱9.48 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于熱化學反應的描述中正確的是                            （       ）

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)錯誤！未找到引用源。2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+（2×283.0）kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中發(fā)生如下反應：aX(g)+bY(g)       cZ(g)+dW(g)，反應達平衡后，W的濃度為0.5mol•L-1,保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的一半體積，當再次達到平衡時，W的濃度為0.8mol•L-1。下列敘述不正確的是                     （      ）

A．平衡向逆反應方向移動                   B．a+b > c+d

       C．Z的體積分數減少               D．X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為

CuCl的質量分數大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋

2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

(1)CuCl制備過程中需要配制質量分數為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質量之比。

(2)準確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關反應的離子方程式為

Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

B．2 L0.5 mol • L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數為       (　　)。

A．70%      B．52.4%

C．47.6%    D．30%

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為                           。

(2)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是

A.原料利用率高      B.設備少

C.循環(huán)利用的物質多  D.原料易得

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