12．有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是（　　）
A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外繞核作高速運動
B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋
C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動
D．在電子云示意圖中，小黑點越密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率越大

分析 A．電子的質(zhì)量很小，在原子核外作高速運動；
B．原子核外電子運動不規(guī)則；
C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子在該點的出現(xiàn)幾率；
D．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子在該點的出現(xiàn)幾率，疏密表示出現(xiàn)幾率的多少．

解答 解：A．電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的$\frac{1}{1836}$，在原子核外作高速運動，且運動不規(guī)則，故A正確；
B．原子核外電子運動不規(guī)則，所以不能用牛頓運動定律來解釋，故B正確；
C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子在該點的出現(xiàn)幾率而不是表示電子繞核作高速圓周運動的軌跡，故C錯誤；
D．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子在該點的出現(xiàn)幾率，密的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的幾率大、疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的幾率小，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原子核外電子的運動狀態(tài)及電子云，知道電子云的含義是解本題關(guān)鍵，注意電子云不表示電子的運動軌跡，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U型管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小火加熱，使其充分反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為（生成的鹽為NaHSO4）：C2H5OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反應(yīng)時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體化學式為Br2．
（3）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的c（填序號）
a．苯           b．H2O          c．Na2SO3溶液            d．CCl4
所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．
（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)高中所學的化學反應(yīng)原理解答下面的問題：
（1）下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ•mol-1
寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的熱化學反應(yīng)方程式：2CH3OH（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6 kJ•mol-1
（2）工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）如下表：
溫度/℃250350
K2.041x
符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是B（填字母序號）．
A.0  B.0.012
C.32.081  D.100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質(zhì)的濃度如下表：
c（CO）c（H2）c（CH3OH）
0min0.8mol•L-11.6mol•L-10
2min0.6mol•L-1y0.2mol•L-1
4min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
6min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
反應(yīng)從2min到4min之間，H2的平均反應(yīng)速率為0.3 mol•L-1•min-1．反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%．反應(yīng)在第2min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是AD（填字母序號）．
A．使用催化劑        B．降低溫度         C．增加H2的濃度        D．升高溫度
（3）全釩液流儲能電池（VRB）廣泛應(yīng)用于風能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)，電池反應(yīng)為VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O，試推寫出放電時正極的電極反應(yīng)式VO2++2H++e-=VO2++H2O．
（4）如圖2為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2Mg2++2OH-，當加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動，最后Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖為苯和溴的反應(yīng)改進實驗裝置．其中A為帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．

填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容加入溴和苯的混器A中逐滴合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出A中所發(fā)生有機反應(yīng)的學化方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：，該有機反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)．
（2）試管C中苯的作用是除去溴化氫中混有的溴蒸汽；反應(yīng)開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為石蕊試液變紅，導管口有白霧產(chǎn)生；能說明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的現(xiàn)象為E中有淡黃色的沉淀生成（或者石蕊試液變紅）．
（3）反應(yīng)完畢后，將帶支管的試管中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這是因為溴苯中溶解了溴單質(zhì)；為了除去該雜質(zhì)，加入一種試劑，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Br2=Br-+BO-+H2O．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．按要求完成下列問題．
（1）寫出Mg2+的電子排布式1s22s22p6．
（2）依次指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角：平面正三角形、sp2、120°．
（4）下列（如圖）分子中若有手性分子，請用“*”標出其手性碳原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列軌道表示式所示的氧原子的核外電子排布中，氧原子處于基態(tài)的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH3，另一個收集HCl和N2的混合氣體，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w）關(guān)系是（　�。�
A．c和w都不同B．c和w都相同C．c相同，w不同D．w相同，c不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．實驗室用H2O2制氧氣B．工業(yè)上用氨氣制硝酸
C．實驗室用濃HNO3制NO2氣體D．實驗室用氯化銨制氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項規(guī)律推論
A含Ag+離子的溶液中滴加氯化鋇溶液會產(chǎn)生白色沉淀滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中不一定含有Ag+離子
B常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2
CFe（OH）3固體中滴加稀鹽酸生成氯化鐵和水Fe（OH）3固體中滴加氫碘酸生成碘化鐵和水
D銅片不溶于稀硫酸銅片也不溶于稀硝酸
A．AB．BC．CD．D

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